【文章內(nèi)容簡介】 高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂第五篇：高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色單質(zhì) 石墨黑色 金剛石無色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍(lán)色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuCl2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍(lán)色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍(lán)色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應(yīng) Na+黃色 K+紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液氟 淡黃綠色氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色注:(1)常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油。密度大于水的CClCS2等,它們均為無色。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍(lán)色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅。紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色。中性時呈淡綠色。酸性時呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深。堿性時呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),:紅色(用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì))藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì))其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。+作用呈紫色(了解)。二、俗名總結(jié) (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍(lán)礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農(nóng)藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損。除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。也可以用來制造柴油機(jī)?！獜V泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)?！置託?、坑氣、瓦斯氣。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等。焦?fàn)t氣—HCHCO等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。:①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(一切分散系均有的):滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。Na2OCaO2 →H2O2。O3。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害?！髿庵卸趸?、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生?！諝庵械奈廴拘詺怏w氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等?！Ｋ粻I養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)。家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等?！甘卟?、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素。相對原子質(zhì)量最小的原子 。(2)氧元素。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。－分子(H2O)的元素 －分子(H2O2)的元素。,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素。、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。(3)碳元素。(C2H2)的元素。(CO2)的元素。(CH4)的元素。(4)氮元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 (NH3)的元素。(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素。(5)硫元素 。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍。(H2S分子)的元素。(6)氯元素 (HCl)的元素 ?！矸墼嚰堊兯{(lán),長時間后又變白色 ,并發(fā)出蒼白色火焰?；蛐纬傻膯钨|(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素。(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色。(7)氟元素。一定不顯正價的元素。單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素。(9)磷元素、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素。“自燃”、必須用水封保存的元素。(10)溴元素。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素。(11)碘元素。、易升華的元素。(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(12)鈉元素。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等)。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等)。第10三個縱行為合稱為Ⅷ族。第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。ⅡA族稱為堿土金屬元素。ⅢA族稱為鋁族元素。ⅣA族稱為碳族元素。ⅤA族稱為氮族元素。ⅥA族稱為氧族元素。ⅦA族稱為鹵族元素。,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)。第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素)。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng)。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。過渡元素全部是金屬元素。,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于