【正文】 以是金屬，也可以是非金屬。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的“煙”是SO319．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應，鈍化。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)326．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。如：NO229．能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。（反常）33．無機物也具有同分異構現(xiàn)象。m7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m36．條件相同時，物質的沸點不一定高于熔點。38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。AgOH+,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應。同理用 與 反應可制，因為 常溫下難與 反應。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。 一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。其負極電極反應為： 有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。（2）沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。（5）物質溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。膠頭滴管操作應將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。正確錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應。氧化（醇、酚）。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂第五篇：高中化學知識點總結高中化學知識點總結一、物質的顏色 物質分類 顏 色單質 石墨黑色 金剛石無色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuCl2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡離子Cu2+藍色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應 Na+黃色 K+紫色(透過藍色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅。中性時呈淡綠色。+作用呈紫色(了解)。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。通常含有H2S等有毒氣體雜質。焦爐氣—HCHCO等。O3?！諝庵械奈廴拘詺怏w氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧?！諝庵辛颉⒌难趸镌谘鯕夂退墓餐饔孟滦纬伤犰F隨雨水下降,。家用電器產生的電磁幅射等。相對原子質量最小的原子 。,過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數(shù)最高。(C2H2)的元素。(4)氮元素。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍?；蛐纬傻膯钨|能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產生大量白霧。一定不顯正價的元素。、能臵換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素。、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素。、易升華的元素。十二、元素周期表、構、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等)。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。ⅤA族稱為氮族元素。第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素)。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。過渡元素全部是金屬元素。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小。,電子數(shù)越多半徑越大。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……3．分析是否發(fā)生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2OFe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ :Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2OHCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2OHSO3— + OH—= SO32— + H2OHS— + H+ = H2S↑HS— + OH—= S2— + H2OH2PO4— + H+ = H3PO4H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……(2)能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。注意做鉀的焰色反應實驗時, 要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿)。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極。點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應,因生成了致密的氧化膜。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物?！?因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。:因其堿性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用強堿如NaOH。鐵及其化合物:(一)、鐵:可能設計成探究實驗,探究產物等。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。(三)、氫氧化物(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡合物):因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。:主要應用在農業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。陽極反應:Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。二是不產生有毒氣體,不造成大氣污染。點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結構:SiO2直接由原子構成,不存在單個SiO2分子。③高溫下與堿性氧化物反應:SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質: Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產品有:玻璃、陶瓷、水泥。①與金屬反應(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3,而不生成FeCl2。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性,一般在應用其漂白和消毒時,應考慮HClO,HClO 的強氧化性將有色物質氧化成無色物質,不可逆。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如FeClNa2CONaHCOAgNONaOH 等溶液會變質。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。硫及其化合物硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個,化學性質較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。(2)化學性質: ①SO2能與水反應:SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強酸,此反應為可逆反應。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質:純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發(fā),沸點高,密度比水大。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(如銅):(此反應濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性)(ⅱ)與非金屬反應(如C反應):(此反應濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性)注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,而不是不反應。能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應。反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3:2。噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸大氣壓把液體壓入氣體容器內,在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉