【正文】 以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。(三)、氫氧化物(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀?！?因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽極。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時, 要透過藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。過渡元素全部是金屬元素。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍。相對原子質(zhì)量最小的原子 。O3。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍(lán)色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅。正確錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為： 有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。同理用 與 反應(yīng)可制，因為 常溫下難與 反應(yīng)。（反常）33．無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的“煙”是SO319．鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。白磷也叫黃磷。如：苯磺酸。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。但 溶解度大于。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取），也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！置託?、坑氣、瓦斯氣?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。(CH4)的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。,如第一周期是從氫元素開始。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng)。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色。形成較大壓強差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NHHCl、Her、HI用水吸收②劇烈反應(yīng): COSOClH2S等可用NaOH溶液吸收等噴泉實驗成功的關(guān)鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點高,硬度大(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): ①與強堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。陰極反應(yīng):Cu2++e=Cu。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe2e=Fe2+（負(fù)極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實驗題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。單質(zhì)氧化性最強的元素。(CO2)的元素。—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。“化學(xué)實驗”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。如：聚四氟乙烯。25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3不一定有氧化性。F－是F元素能失去電子具有還原性。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。如、等。消去（醇）。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)?！獜V泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。活性炭吸附作用為物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。(6)氯元素 (HCl)的元素 ?！白匀肌?、必須用水封保存的元素。ⅢA族稱為鋁族元素。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。:因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。強調(diào)用氨水,而不能用強堿。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。+水解:與Fe3+結(jié)合考查實驗除雜。點評:有關(guān)硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO3SO32等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。用此可以檢驗SO2的存在。(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì): 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。氮及其化合物氮的氧化物:NO2和NO N2＋O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO＋O2=2NO2 一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難溶于水,是空氣中的污染物。③SO2具有強還原性,能與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液、ClO2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應(yīng)。同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO。(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。鐵