【正文】 組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。其負極電極反應(yīng)為： 有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。（1）物質(zhì)熔點反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。（2）沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。第四篇：高中化學知識點總結(jié)“元素化合物”知識模塊 高中化學，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水錯誤,低級有機酸易溶于水正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐、Na2SiONa2COCa(ClO)NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2正確、AgNONaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNONaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO3HCO3等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)、FeClBr2錯誤,Fe2+和Br2不共存+和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4錯誤,正確,如較稀的HClO4,H2SO4等，則其陽離子的氧化性越強錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3++溶液中加入CO32制得錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強正確、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水：HCOOH===H+ + COOH錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液，正確，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確正確,均為10100nm正確,4OH4e=== 2H2O + O2↑、Na2S、NaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2SMg3NCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤,乙烯不水解+與Cl；過氧化鈉中存在Na+與O為1:1；石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2為2:1,沒有O,石英中存在雜質(zhì)，錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子錯誤,，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積錯誤,正確、ClSO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)正確,比如Hg常溫為液態(tài)，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,、PClPCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca“有機化學”知識模塊：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確,取代（醇、酚、羧酸）。消去（醇）。酯化（醇、羧酸）。氧化（醇、酚）?？s聚（醇、酚、羧酸）。中和反應(yīng)（羧酸、酚）：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯誤,應(yīng)該是10^(4)錯誤,加上HCl一共5種，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入OH)(2甲基1,3丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2二溴乙烷可以互溶－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2溴丙烷正確,取代后分液錯誤,應(yīng)當是分餾、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。材芘c硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W實驗”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?，也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性