【正文】 +KHSO4=15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。23．鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：乙炔。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。、Ag與OS反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。②氫化物沸點(diǎn)反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。但向 溶液中滴加 溶液時(shí)，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。縮聚（醇、酚、羧酸）。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。酸性時(shí)呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時(shí)硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。六、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等?！甘卟?、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。(3)碳元素。(5)硫元素 。(7)氟元素。(8)硅元素、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素。(11)碘元素。第18縱行稱為0族。,稱為七個(gè)周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)。(鑭系、錒系元素的價(jià)電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。,但石墨可以導(dǎo)電。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2的離子共存問題,也是高考的熱點(diǎn)。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。硅(一)、硅,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, ,硬度大,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反應(yīng)):太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:(1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個(gè)反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===(點(diǎn)燃)SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。③強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性),能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3〃H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會分解:NH3〃H2ONH3↑＋H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3〃H2O NH4＋ OH－ H＋(共六種微粒)。常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥HOSOCO2等氣體,但不可以用來干燥NHH2S、HI、Her氣體。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑 ②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。它的命題有如下特點(diǎn):一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒。對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強(qiáng)調(diào)之一是用等號,強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣。鋁及其化合物:(一)、鋁:因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點(diǎn),主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。、CO2的反應(yīng):一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3OH－OH CaC2等(要會寫)十五、離子共存問題。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。,如O3是極性分子。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括1010110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。ⅥA族稱為氧族元素。第112七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等)。(10)溴元素。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 (NH3)的元素。:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)?！髿庵卸趸?、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。附 3 pH試紙:干燥時(shí)呈黃色。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。酯化（醇、羧酸）。使用指示劑時(shí)，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。（1）物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢，但鉍的熔點(diǎn)比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。（記住這個(gè)結(jié)論對做選擇題有幫助),酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等。35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好