蘇教版高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)(存儲版)
【正文】 8種元素 周期第三周期 3 8種元素 元 7第四周期 4 18種元素 素 7第五周期 5 18種元素 周長周期第六周期 6 32種元素 期第七周期 7 未填滿（已有 26種元素） 表主族： Ⅰ A～ Ⅶ A共 7個主族 族副族： Ⅲ B～ Ⅶ B、 Ⅰ B～ Ⅱ B，共 7個 副族 （ 18個縱行）第 Ⅷ 族：三個縱行，位于 Ⅶ B和 Ⅰ B之間 （ 16個族）零族：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 在元素周期表中， Ⅰ AⅦ A 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。 ③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ：化學(xué)鍵斷裂 ——吸熱 化學(xué)鍵形成 ——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 電子流向：外電路： 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 （ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。以氫氧燃料電池 為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。 ② 生物化學(xué)轉(zhuǎn)換 ③ 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 氫能的開發(fā)與利用 氫能的特點： ① 、是自然界存在最普遍的元素 ② 、發(fā)熱值高 ③ 、氫燃燒性能好，點燃快 ④ 、氫本身無毒 ⑤ 、氫能利用形式 ⑥ 、理想的清潔能源之一 專題三 有機化合物的獲得與應(yīng)用 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。 金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al， Fe2O3＋ 2Al 高溫 2Fe＋ Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋ 2Al 高溫 2Cr＋ Al2O3（鋁熱反應(yīng)） (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 環(huán)境污染的熱點問題： （ 1）形成酸雨的主要氣體為 NOx。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。 解決環(huán)境問題需要化學(xué)科學(xué) 消除汽車尾氣的措施： （ 1）進行石油脫硫處理； （ 2）發(fā)明汽車尾氣處理裝置； 17 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) （ 3）用無害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑； （ 4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油； （ 5）開發(fā)新能源作為汽車 能源，如：氫氣、燃料電池 回收二氧化碳 綠色化學(xué) 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。 2NaCl（熔融） 電解 2Na＋ Cl2↑MgCl2（熔融） 電解 Mg＋ Cl2↑2Al2O3（熔融） 電解 4Al ＋ 3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 二、食品中的有機化合物 14 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 基本營養(yǎng)物質(zhì) —糖類 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。 生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點： ① 可再生性 ② 低污染性 ③ 廣泛的分布性 生物質(zhì)能的利用方式： ① 直接燃燒 缺點 :生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在 20－ 40％之間。 （ 2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。 電極反應(yīng)：鉛蓄電池 放電：負極（鉛）： Pb＋ SO2 4－ 2e＝ PbSO4↓ 2＋ 7 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 正極（氧化鉛）： PbO2＋ 4H＋ SO2＋ 2e＝ PbSO4↓＋ 充電：陰極： PbSO4＋ 2H2O－ ＝ PbO2＋ 4H+＋ SO2 4 陽極： PbSO4＋ ＝ Pb＋ SO2 4 兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)： PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O 3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 三、燃料電池 燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池 電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。 ② 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ② 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（ g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用 aq表示） ③ 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ☆ 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
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