【正文】 ）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。（mol）: 10個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。－＋2－2－九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。熔點(diǎn)高，硬度大。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。+拓展漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。d、NH4的檢驗(yàn)：NH4+OH===NH3↑+H2O。純凈的乙酸稱為冰醋酸。（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品 使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 ．待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象Al NaOH 白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解 Fe KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 Cl AgNO3，HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀SO4 BaCl2或Ba(NO3)2，HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO3 CaCl2或BaCl2，HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體 222+3+3+ 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol 阿伏加德羅常數(shù)：。搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。（2）化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。(2)根據(jù)氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。7（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3確定了Cu2S和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SOCu(NO3)HNOH2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為28。六、有機(jī)氧化還。對(duì)于這類部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時(shí)著手，先確定Zn和NH4NO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4和1，再用觀察法配平Zn(NO3)HNOH2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3。2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑ 4 ①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。②膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。2從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無(wú)與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定 ：3（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無(wú)法分析其強(qiáng)弱）。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。（2）離子反應(yīng)①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。振蕩，使溶液混合均勻。溶解／稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。（2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法 2 分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水過(guò) 濾 從液體中分離不溶的固體 粗鹽提純 溶解和過(guò)濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 分離泥和水 結(jié)晶法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽 分液 分離兩種不互溶的液體 分離油和水 萃取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中制取純水 分餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 石油的分離 升華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙 吸附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)4．離子的檢驗(yàn) 一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PClPCl過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。（3）眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴(易取代，難加成)。1氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2)+2+2a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。新制氯水含ClH2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒拓展次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。④從廢氣回收利用，化害為利入手。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。一般不溶于水。2＋2—2———－2—2———2——Si 對(duì)比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) ；四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾 效應(yīng)實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl AgNO稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液三、離子檢驗(yàn)Cl－AgNO稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋=BaSO4↓五、物質(zhì)的量的單位――摩爾物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)六、氣體摩爾體積物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （1）主要操作 ：A 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類二、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 分液 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法,選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀 態(tài)下才能導(dǎo)電。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe，F(xiàn)e、Cu、MnO4＋2＋3＋2＋＋24＋＋