蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(存儲版)
【正文】 不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺、石棉網等制取蒸餾水，除去水中雜質；石油分餾①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向應下進上出④不可蒸干針對性訓練，錯誤的是（ ）A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中：①量筒②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤托盤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是（ ）A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑥ D．②④⑦：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。二、 常見物質的檢驗（1） 常見陰離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現象離子方程式及說明Cl－AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+＋Cl－＝AgCl↓(白色)CO32－①BaCl2溶液、稀鹽酸②鹽酸、石灰水①生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3↓（白色）+ H2OOH－①無色酚酞②紫色石蕊試液③pH試紙①變紅②變藍③顯藍色至深藍色OH－表現堿性SO42－可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）（2） 常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現象離子方程式及說明H+①紫色石蕊試液②pH試紙①變紅色②變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍NH4++OH－NH3↑+H2ONH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍針對性訓練（ ）A．向某待測液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中存在CO32B．向某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中存在NH4+ C．向某待測液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明待測液中存在SO42D．向某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明待測液中存在Cl－2．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） ①滴加足量Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加足量AgNO3溶液；④滴加足量Ba(NO3)2溶液A． ①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①,其中可能含有Na2CONaCl、Na2SOCuSOBa（NO3）K2COK2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。m－3（2） 物質的量、物質的量濃度、溶液的體積之間的關系： (二) 配制一定物質的量濃度的溶液1. 配制物質的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質的量濃度溶液步驟如下：（1） 計算：計算配制的溶液所需溶質的質量（固體溶質）或體積（液體溶質、濃溶液）；（2） 稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質（或用量筒量取液體體積）；（3） 溶解：把稱量好的溶質放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） 洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；（6） 定容：往容量瓶
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