蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 SO2（9） 酸性氧化物+水→對應(yīng)含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4（10） 酸+鹽→新酸+新鹽 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化定義物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。 D．氯氣、硝酸、食鹽2．經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）A．兩種單質(zhì) B．兩種化合物C．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 D． 一種化合物（ ） ，NaOH（固）、P2O5（固）、無水CaCl2（固），為什么可歸為一類。（3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。純凈物與混合物的區(qū)別：純 凈 物混 合 物①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（2） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。 B．冰、鹽酸、生石灰C．水、燒堿、食鹽 如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等（2） 物質(zhì)的變化物理變化定義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。（5） 金屬+氧氣→堿性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6） 堿性氧化物+水→堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。是國際單位制中的基本物理量， 用符號n表示。不能用于描述宏觀物質(zhì)。mol－1，符號為M。溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。mol－1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。2．推論：①、相同 ＝＝ ②針對性訓(xùn)練 （ ）A．1 mol O2的質(zhì)量為18g/molB．1023個SO2分子的質(zhì)量為64gC．SO42的摩爾質(zhì)量為96 g/mol D．標準狀況下，1 ，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．分子個數(shù)比為4∶3 B．原子個數(shù)比為5∶4C．氫原子個數(shù)比為1∶1 D．質(zhì)量比為17∶16，下列說法正確的是（ ）A．分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同B．2g H2所含的原子數(shù)為NAC．常溫常壓下， N2所含的原子數(shù)為NAD．0．1 mol CH4所含電子數(shù)為 NA (氣)、SO2 (氣)、O2 (氣)的質(zhì)量比為40：32：8 時，同溫同壓下它們的體積比為 （ ）A．3：2：2 B．2：2：1 C．1：1：1 D．2：1：B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 方法。(3)取濾液做焰色反應(yīng)。L－1或mol容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量（mol）與其他常用計量的關(guān)系針對性訓(xùn)練鹽酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：鹽酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：密度：質(zhì)量分數(shù)：%右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽水試劑標簽上的部分內(nèi)容。原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原
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