【正文】 問題和實驗題的常見命題點。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。陽極反應(yīng):Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。點評:近幾年的高考題中,有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個SiO2分子。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時,應(yīng)考慮HClO,HClO 的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如FeClNa2CONaHCOAgNONaOH 等溶液會變質(zhì)。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。硫及其化合物硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個,化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。(2)化學(xué)性質(zhì): ①SO2能與水反應(yīng):SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強(qiáng)酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質(zhì):純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發(fā),沸點高,密度比水大。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性)(ⅱ)與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性)注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,而不是不反應(yīng)。能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。3)收集:向下排空氣法。(4)氨氣的用途:作制冷劑、制純堿、制銨鹽(液氨易揮發(fā),汽化過程中會吸收熱量,使得周圍環(huán)境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)銨鹽銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。必備的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)式 +2H2O=2NaOH++2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑:OH+HCO3=CO32+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3→+NH4Cl +H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣溶于水(新制氯水中含ClHClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH): (強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑): 2HClO 2HCl+O2↑↑ ↑(ClO)2+CO2+H2O=+2NaOH+2H2O=2NaAlO2++2NaOH==2NaAlO2+H2O→+2HClO↑ +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O : 2H2O2 2H2O+O2↑ +O2 +Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4 +2H2SO4(+O22NO濃)CuSO4+SO2↑+2H2O +2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2NO+O2=2NO2 +H2O=2HNO3+NO +5O2 4NO+6H2O (白煙生成): NH3+HCl=NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制氨氣)+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O : ①CH3COO+H2O CH3COOH+OH②CO32+H2O HCO3+OH③HCO3+H2OH2CO3+OH④2SO3NH4+ +H2ONH3〃H2O+H+ ⑤Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 反驗應(yīng)室: 制2Al+Fe2O3 備氫2Fe+Al2O3 氧化4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3 鋁:Al2(SO4)3+6NH3〃H2O=2Al(OH)3→+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3〃H2O=Al(OH)3→+NH4+ :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 +H2O(g)CO+H2 +3NaOH=Fe(OH)3→+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+3SCN=Fe(SCN)3 +Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 :Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO↑:正極:2H＋+2e=H2↑ 負(fù)極:Zn2e=Zn2+ :正極:O2+4e+2H2O=4OH負(fù)極:Fe2e=Fe2+ 總式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 :陽極:2Cl2e=Cl2↑陰極:Cu2++2e=Cu 總式:CuCl2Cu+Cl2↑第三篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)必修1知識點1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)考點1化學(xué)科學(xué)考點2物理變化與化學(xué)變化考點3化學(xué)反應(yīng)基本類型知識點2物質(zhì)的量及其計算考點1物質(zhì)的量考點2氣體摩爾體積考點3阿伏加德羅定律及推論知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學(xué)實驗基本操作知識點4化學(xué)實驗安全常識考點1藥品的安全存放考點2化學(xué)實驗安全常識和操作知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制考點2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 知識點6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗考點2物質(zhì)分離和提純知識點7化學(xué)實驗設(shè)計考點1化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求 考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計知識點8分散系考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用考點2有關(guān)溶解度的計算知識點9離子反應(yīng)考點1電解質(zhì)與電離考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存知識點10氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)的概念考點2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算知識點11鈉及其化合物考點1鈉考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬元素知識點12鎂及其化合物考點1鎂及其化合物考點2海水中提取鎂知識點13鋁及其化合物考點1鋁考點2鋁的化合物考點3鋁的冶煉知識點14鐵及其化合物考點1鐵考點2鐵的冶煉考點3鐵的化合物知識點15銅及其化合物考點1銅及其冶煉考點2銅的化合物知識點16氯及其化合物考點1氯氣的性質(zhì)考點2氯氣的制法考點3鹵素知識點17氮及其化合物考點1氮氣的性質(zhì)及用途考點2氮的氧化物的性質(zhì)考點3氨氣的性質(zhì)及制法考點4銨鹽的性質(zhì)考點5硝酸的性質(zhì)知識點18硫及其化合物考點1硫的存在及性質(zhì)考點2硫的氧化物考點3硫酸的性質(zhì)考點4硫酸的工業(yè)制備知識點19硅及其化合物考點1硅的性質(zhì)及制法考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)考點3硅酸鹽工業(yè)必修2知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考點1原子結(jié)構(gòu)考點2元素周期律考點3元素周期表考點4化學(xué)鍵知識點2化學(xué)能與熱能考點1反應(yīng)熱考點2燃燒熱和中和熱考點3熱化學(xué)方程式考點4蓋斯定律知識點3化學(xué)能與電能考點1原電池工作原理考點2常見的化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕與防護(hù)考點4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和限度考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識點5有機(jī)物基礎(chǔ)知識考點1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)考點2同系物和同分異構(gòu)體知識點6烴的分類考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點3乙烯和烯烴考點4苯及其同系物知識點7化石燃料的綜合利用考點1石油的煉制考點2煤的綜合利用知識點8烴的衍生物的分類考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點9有機(jī)高分子材料考點1有機(jī)高分子化合物考點2三大合成材料知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點1自然資源的開發(fā)和利用考點2環(huán)境污染及保護(hù)選修1化學(xué)與生活知識點1化學(xué)與健康考點1糖類考點2油脂考點3氨基酸與蛋白質(zhì)考點4維生素和微量元素考點5飲食中食物及食品添加劑考點6常見藥物的成分及療效知識點2生活中的材料考點1金屬與合金考點2金屬的腐蝕和防護(hù)考點3玻璃、陶瓷和水泥考點4塑料、纖維和橡膠知識點3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)考點1大氣污染及治理考點2水污染及其污水處理考點3土壤污染與垃圾資源化選修2化學(xué)與技術(shù)知識點1化學(xué)與資源開發(fā)利用考點1接觸法制硫酸考點2純堿的生產(chǎn)考點3化石燃料的綜合利用考點4海水的綜合利用知識點2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點1金屬材料考點2無機(jī)非金屬材料考點3高分子化合物與材料知識點3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考點1獲取潔凈的水考點2人工固氮技術(shù)——合成氨考點3化肥與農(nóng)藥考點4精細(xì)化學(xué)品選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)考點1共價鍵考點2分子的立體結(jié)構(gòu)知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性考點2分子間作用力知識點4晶體類型考點1分子晶體與原子晶體考點2金屬晶體考點3離子晶體選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識點1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點1化學(xué)反應(yīng)的焓變考點2熱化學(xué)方程式考點3蓋斯定律考點4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓知識點2原電池原理及其應(yīng)用考點1原電池的工作原理考點2化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕及防護(hù)知識點3電解的原理及其應(yīng)用考點1電解的工作原理考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點4化學(xué)平衡考點5影響化學(xué)平衡的因素考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡考點1弱電解質(zhì)的電離考點2水的電離和溶液的酸堿性考點3鹽類水解的規(guī)律考點4鹽類水解的應(yīng)用考點5沉淀溶解平衡選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機(jī)化合物的分類考點2同分異構(gòu)體考點3有機(jī)化合物的命名考點4有機(jī)物常用分離、提純的方法 考點5有機(jī)物分子式的確定知識點2烴的性質(zhì)考點1烷烴考點2烯烴考點3炔烴考點4芳香烴知識點3烴的衍生物的性質(zhì)考點1鹵代烴考點2乙醇和醇類考點3苯酚和酚類考點4乙醛和醛類考點5羧酸和酯考點6有機(jī)合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)考點1糖類考點2蛋白質(zhì)和核酸知識點5合成高分子化合物考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料選修6實驗化學(xué)知識點1化學(xué)實驗基礎(chǔ)考點1物質(zhì)的分離和提純考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別考點3物質(zhì)的制備和合成方法考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學(xué)實驗探索考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點2化學(xué)實驗設(shè)計與評價第四篇：高中化學(xué)實驗知識點總結(jié)高中化學(xué)實驗知識點總結(jié)掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。4.“固體先放”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①實驗室蒸餾石油。②苯的硝化反應(yīng)。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，應(yīng)先均勻加熱后局