高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ Z 個(gè)） 原子核 注意： 中子（ N 個(gè)） 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) （ A X ） 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的 核外電子數(shù) 核外電子（ Z 個(gè)） ★ 熟背前 20 號(hào)元素，熟悉 1～ 20號(hào)元素原子核外電子 的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ： ① 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ② 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2； ③ 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)（ K 層為最外層不超過(guò) 2 個(gè)） ， 次外層不超過(guò) 18 個(gè) ， 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 32 個(gè)。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。元素性質(zhì)的周期性變化 實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 的必然結(jié)果。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 吸收 能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 放出 能量。 E 反應(yīng)物總能量＜ E 生成物總能量，為 吸熱 反應(yīng)。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊： C＋ CO2 △ 2CO 是吸熱反應(yīng)）。 能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼? 不可再生資源 核能 二次能源 （一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 [思考 ]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要 加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 （ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極： 較活潑的金屬 作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生 氧化 反應(yīng)， 電極反應(yīng)式： 較活潑金屬－ ne－ ＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象： 負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池 正 極，陰離子流向原電池 負(fù) 極。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。 （ 7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫 氣速率比純鋅制氫氣快。 化學(xué)電源基本類型： ① 干電池 ：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。 ③ 燃料電池 ：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如 H CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（ KOH 等）。 min) ② B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計(jì)算速率。 化學(xué)反應(yīng)的限度 —— 化學(xué)平衡 （ 1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到 正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等時(shí)， 反應(yīng)物和生成物的濃度 不再改變，達(dá)到表面上靜 止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、 等、定、變。即 v 正＝ v 逆≠ 0。像 CO、 CO碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。 ②加成反應(yīng) CH2＝ CH2＋ Br2－→ CH2Br－ CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 H Cl HCl、 H2O 等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝ CH2＋ H2― 催化劑加熱 ―→ CH3CH3 CH2＝ CH2＋ HCl－ 催化劑加熱 → CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝ CH2＋ H2O―― 催化劑加熱加壓 → CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應(yīng) nCH2＝ CH2――→ 【 － CH2－ CH2－ 】 n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 二、烴的衍生物 乙醇和乙酸的性質(zhì)比較 有機(jī)物 飽和一元 醇 飽和一元 醛 飽和一元 羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能團(tuán) 羥基：－ OH 醛基：－ CHO 羧基：－ COOH 物理性質(zhì) 無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)） —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 2NaCl（熔融） 電解 2Na＋ Cl2↑ MgCl2（熔融） 電解 Mg＋ Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 電解 4Al＋ 3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 2I－ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ I2＋ 2H2O 第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境 保護(hù) 一、煤和石油 煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。 煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。 二、環(huán) 境保護(hù)和綠色化學(xué) 環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的 “原子經(jīng)濟(jì) ”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為 100％。 （ 4） 光化學(xué)煙霧的主要原因是 汽車排出的 尾氣中 氮氧化物 、一氧化氮、碳?xì)浠衔?
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