【正文】 一、原子結構 質子（ Z 個） 原子核 注意： 中子（ N 個） 質量數(shù) (A)＝質子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) （ A X ） 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =原子的 核外電子數(shù) 核外電子（ Z 個） ★ 熟背前 20 號元素，熟悉 1～ 20號元素原子核外電子 的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ： ① 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ② 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2； ③ 最外層電子數(shù)不超過 8 個（ K 層為最外層不超過 2 個） ， 次外層不超過 18 個 ， 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個。 同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。元素性質的周期性變化 實質是元素原子核外電子排布的周期性變化 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 的必然結果。 四、化學鍵 化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 共價鍵 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。 原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 吸收 能量，而形成生成物中的化學鍵要 放出 能量。 E 反應物總能量＜ E 生成物總能量，為 吸熱 反應。 ④大多數(shù)化合反應（特殊： C＋ CO2 △ 2CO 是吸熱反應）。 能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風能、生物質能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源 核能 二次能源 （一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 [思考 ]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要 加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。 8H2O 與 NH4Cl 的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。 （ 4）電極名稱及發(fā)生的反應： 負極： 較活潑的金屬 作負極，負極發(fā)生 氧化 反應， 電極反應式： 較活潑金屬－ ne－ ＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象： 負極溶解，負極質量減少。 ③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池 正 極，陰離子流向原電池 負 極。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。 （ 7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫 氣速率比純鋅制氫氣快。 化學電源基本類型： ① 干電池 ：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。 ③ 燃料電池 ：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如 H CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（ KOH 等）。 min) ② B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計算速率。 化學反應的限度 —— 化學平衡 （ 1）在一定條件下，當一個 可逆 反應進行到 正向反應速率與逆向反應速率 相等時， 反應物和生成物的濃度 不再改變，達到表面上靜 止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。 （ 2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、 等、定、變。即 v 正＝ v 逆≠ 0。像 CO、 CO碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。 ②加成反應 CH2＝ CH2＋ Br2－→ CH2Br－ CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 H Cl HCl、 H2O 等發(fā)生加成反應 CH2＝ CH2＋ H2― 催化劑加熱 ―→ CH3CH3 CH2＝ CH2＋ HCl－ 催化劑加熱 → CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝ CH2＋ H2O―― 催化劑加熱加壓 → CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應 nCH2＝ CH2――→ 【 － CH2－ CH2－ 】 n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 二、烴的衍生物 乙醇和乙酸的性質比較 有機物 飽和一元 醇 飽和一元 醛 飽和一元 羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 結構簡式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能團 羥基：－ OH 醛基：－ CHO 羧基：－ COOH 物理性質 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質） —— 有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。 2NaCl（熔融） 電解 2Na＋ Cl2↑ MgCl2（熔融） 電解 Mg＋ Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 電解 4Al＋ 3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 2I－ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ I2＋ 2H2O 第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境 保護 一、煤和石油 煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。 煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。 二、環(huán) 境保護和綠色化學 環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。按照綠色化學的原則，最理想的 “原子經濟 ”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為 100％。 （ 4） 光化學煙霧的主要原因是 汽車排出的 尾氣中 氮氧化物 、一氧化氮、碳氫化合物