高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全-文庫吧資料
2024-12-26 04:43本頁面
【正文】 （ 2）系統(tǒng)命名法： ① 命名步驟 ： (1)找主鏈 － 最長的碳鏈 (確定母體名稱 )； (2)編號(hào) － 靠近支鏈（小、 多）的一端 ； (3)寫名稱 － 先簡后繁 ,相同基請(qǐng)合并 . 第 7 頁 共 10 頁 ② 名稱組成 ： 取代基位置 － 取代基名稱母體名稱 ③ 阿拉伯?dāng)?shù)字 表示 取代基位置 ， 漢字?jǐn)?shù)字 表示 相同取代基的個(gè)數(shù) 比較同類烴的沸點(diǎn) : ①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。區(qū)別同分異構(gòu)體，用 “ 正 ” ， “ 異 ” ， “ 新 ” 。 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)相同而中 子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 分子式 不同 相同 元素符號(hào)表示相同，分子式可不同 —— 結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 —— 研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子 烷烴的命名： （ 1）普通命名法：把烷烴泛稱為 “ 某烷 ” ，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。 ＋ Br2― FeBr3―→ Br ＋ HBr ＋ HNO3― 濃硫酸 /加熱 → NO2＋ H2O ③加成反應(yīng) ＋ 3H2― Ni/加熱 ―→ 苯 不能 使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應(yīng) （?。┤紵? C2H4+3O2― 點(diǎn)燃 ―→ 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 一、烴 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 （ 3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向） ＝ VA（逆方向）或 nA（消耗） ＝ nA（生成） （不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種 物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng) xA＋ yB zC， x＋ y≠ z ） 第三章 有機(jī)化合物 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為 有機(jī)化合物 ，簡稱有機(jī)物。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 0。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。 外因：① 溫度 ：升高溫度，增大速率 ② 催化劑 ：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③ 濃度 ：增加 C反應(yīng)物的濃度 ，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④ 壓強(qiáng) ：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 第 5 頁 共 10 頁 ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 s)或 mol/(L 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 （ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃 度的減少量 或 生成物濃度的增加量 （均取正值）來表示。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。如： Cu－ Zn 原電池、鋅錳電池。④金屬的腐蝕。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 （ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 （ 6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： （ i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是 氧化還原反應(yīng) ，負(fù)極反應(yīng)是 氧化 反應(yīng)，正極反應(yīng)是 還原 反應(yīng)。 ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極： 失 電子，發(fā)生 氧化 反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由 正 極流向 負(fù) 極；電子則由 負(fù) 極經(jīng)外電路流向原電池的正 極。 正極： 較不活潑的金屬或石墨 作正極，正極發(fā)生 還原 反應(yīng)， 電極反應(yīng)式： 溶液中陽離子＋ ne－ ＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象： 一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （ 3）構(gòu)成原電池的條件： （ 1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（ 2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（ 3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力 ) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 原電池原理 （ 1）概念：把 化學(xué)能 直接轉(zhuǎn)化為 電能 的裝置叫做原電池。 Ba(OH)2 點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。 8H2O＋ NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO KMnO CaCO3的分解等。 常見的吸熱反應(yīng)：①以 C、 H CO 為還原劑的氧化還原反應(yīng)如： C(s)＋ H2O(g) △ CO(g)＋ H2(g)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。 E 反應(yīng)物總能量＞ E 生成物總能量，為 放熱 反應(yīng)。 化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有 能量 的變化。 ： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形 成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。 （只有共價(jià)鍵） 極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由 不 同種原子形成， A－ B型，如， H－ Cl。 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽離子
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