【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 ③ 燃料電池 ：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如 H CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（ KOH 等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 （ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃 度的減少量 或 生成物濃度的增加量 （均取正值）來表示。 計(jì)算公式： v(B)＝ ()cBt?? ＝ ()nBVt??? ①單位： mol/(L s)或 mol/(L min) ② B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計(jì)算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 ④重要規(guī)律：（ i） 速率比＝方程式系數(shù)比 （ ii） 變化量比＝方程式系數(shù)比 （ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi) 因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：① 溫度 ：升高溫度，增大速率 ② 催化劑 ：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③ 濃度 ：增加 C反應(yīng)物的濃度 ，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④ 壓強(qiáng) ：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 第 5 頁 共 10 頁 ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)的限度 —— 化學(xué)平衡 （ 1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到 正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等時(shí)， 反應(yīng)物和生成物的濃度 不再改變，達(dá)到表面上靜 止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 0。 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、 等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。即 v 正＝ v 逆≠ 0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （ 3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向） ＝ VA（逆方向）或 nA（消耗） ＝ nA（生成） （不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種 物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng) xA＋ yB zC， x＋ y≠ z ） 第三章 有機(jī)化合物 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為 有機(jī)化合物 ，簡稱有機(jī)物。像 CO、 CO碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。 一、烴 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 烴的分類： 飽和烴→烷烴（如：甲烷） 脂肪烴 (鏈狀 ) 烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯） 芳香烴 (含有苯環(huán) )（如：苯） 甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷 (CH4) 乙烯 (C2H4) 苯 (C6H6) 結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH2＝ CH2 或 (官能團(tuán) ) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C－ C 單鍵， 鏈狀，飽和烴 C＝ C 雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料 第 6 頁 共 10 頁 有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 烷烴：甲烷 ①氧化反應(yīng)（燃燒） CH4+2O2― 點(diǎn)燃 ―→ CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙） ②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5 種） CH4+Cl2― 光照 → CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2― 光照 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2― 光照 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2― 光照 → CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)， 甲烷 不能 使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應(yīng) （?。┤紵? C2H4+3O2― 點(diǎn)燃 ―→ 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 ②加成反應(yīng) CH2＝ CH2＋ Br2－→ CH2Br－ CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 H Cl HCl、 H2O 等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝ CH2＋ H2― 催化劑加熱 ―→ CH3CH3 CH2＝ CH2＋ HCl－ 催化劑加熱 → CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝ CH2＋ H2O―― 催化劑加熱加壓 → CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應(yīng) nCH2＝ CH2――→ 【 － CH2－ CH2－ 】 n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反應(yīng)（燃燒） 2C6H6＋ 15O2―→ 12CO2＋ 6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋ Br2― FeBr3―→ Br ＋ HBr ＋ HNO3― 濃硫酸 /加熱 → NO2＋ H2O ③加成反應(yīng) ＋ 3H2― Ni/加熱 ―