【文章內(nèi)容簡介】 H3↑+2H2O 硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO：4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2 ： 2NO+O2=== 2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸： 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：① 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；②次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；③ 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；④ 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3．1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（必修2課本115頁表格）4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化（2）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2Al(OH)3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H2SO4HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2SHCl5．元素周期表 短周期 3 周期 長周期6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 10列 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從+1～+7（F、O無正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6．化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（2） 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵：不同的非金屬元素之間7．電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為： 單位 moL/（Ls） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時(shí)①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。二、 化學(xué)反應(yīng)限度 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：N2+3H2 2NH3 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅銅原電池負(fù)極（氧化反應(yīng)）： Zn2e==Zn2+正極（還原反應(yīng)）：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝Ｚｎ２++Ｈ２↑專題七 有機(jī)化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）可燃性：CH4+2O2 CO2+2H2O；△H0 CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)。CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2 結(jié)構(gòu)式： 6個(gè)原子在同一平面上物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性：CH2=CH2 + 3O2 2CO2 +2H2O 現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)：由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。 乙烯 聚乙烯用途：（1）石油化工基礎(chǔ)原