高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)人教版(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH).(4)離子方程式正誤判斷(六看) (一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 (二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 (三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) (四)看離子配比是否正確 (五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 (六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 3高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬及其化合物 一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2. 三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OHH2O+CO32— 與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點(diǎn)。硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 4高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角,%, 素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%,第ⅣA族碳的下方. Si對(duì)比C 最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物. 二、二氧化硅(SiO
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