【文章內(nèi)容簡介】 [參考答案 ] 一、選擇 二、填空 16．吸收能量，放出能量，反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，熱量放出，放熱，吸熱 17．放 出 、 11 kJ（ 2 分）18．正、還原 2H+＋ 2e＝ H2↑ （ 2分，負、氧化反應 Zn－ 2e＝ Zn2+ （ 2 分） 19． (1)化學能變熱能， (2)電能變化學能， (3)化學能變電能 (4) 電能變化學能 三、簡答題 20． A、 B， 2A+B 2C，不能 ，無體積，無法求出濃度變化值 ,平衡 2 (1)答案開放，合理即可。 (2)A 與 B 反應放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析出 Ca(OH)2沉淀，溶液變渾濁 。 【附加題】（裝置圖 5分，兩極材料和電解液正確 5 分，正負極判斷 2分，電子方向 2 分，電流方向 2 分，電極反應式各 2分） Cu是正極，正極反應式： 2Fe3+＋ 2e– ＝ 2 Fe2+ Fe是負極，負極反應式： Fe ― 2e– ＝ Fe2+ e– I Fe Cu 第一章 氮族元素 一、氮族元素 N（氮）、 P（磷）、 As（砷）、 Sb（銻）、 Bi（鉍） FeCl3 溶液 二、氮氣 （ N2） 分子結(jié) 構(gòu) 電子式： 結(jié)構(gòu)式： N≡ N （分子里 N≡ N 鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定） 物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于 水，密度與空氣接近（所以收集 N2不能用排空氣法?。? 化學性質(zhì)： (通常氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使 N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應 ) N2+3H2 2NH3 N2+O2＝ 2NO 3Mg+N2 ＝ Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝ 3Mg(OH)2↓ +2NH3↑ 氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根高溫、高壓 催化劑 放電 點燃 瘤菌天然固氮 三、氮氧化物（ N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5） N2O—笑氣 硝酸酸酐 —N2O5 亞硝酸酸酐 —N2O3 重要的大氣污染物 —NO NO2 NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同 CO），有較強還原性 2NO+O2＝ 2NO2 NO2—紅棕色氣體 (顏色同溴蒸氣 ),有毒 ,易溶于水 ,有強氧化性 ,造成光化學煙霧的主要因素 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色 ) 302 ＝ 2O3(光化學煙霧的形成 ) 鑒別 NO2與溴蒸氣的方法 :可用水或硝酸銀溶液 (具體方法及現(xiàn)象從略 ) NO、 NO O2溶于水的計算：用總方程式 4NO2+O2+2H2O＝ 4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝ 4HNO3進行計算 . 四、磷 五、氨氣 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化 (作致冷劑 )，極易溶于水 (1:700) 分子結(jié)構(gòu)：電子式： 結(jié)構(gòu)式： （極性分子，三角錐型，鍵角 107176。 18′） 化學性質(zhì)： NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH （注意噴泉實驗、 NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨） NH3+HCl＝ NH4Cl(白煙，檢驗氨氣 ) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 實驗室制法（重點實驗） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝ 2NH3↑ +CaCl2+2H2O（該反應不能改為離子方程式？） 發(fā)生裝置：固 +固（加熱）→氣，同制 O2 收集：向下排空氣法（不能用排水法） 檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） △ 加熱 催化劑 干燥：堿石灰（裝在干燥管里） [不能用濃硫酸、無水氯化鈣、 P2O5等干燥劑 ] 注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣） 氨氣的其他 制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或 CaO）固體混合等方法 銨鹽 白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加熱）。 NH4Cl＝ NH3↑ +HCl↑ (NH3+HCl＝ NH4Cl) NH4HCO3＝ NH3↑ +H2O↑+CO2↑ (寫出碳酸銨的分解反應 ) NH4+的檢驗：加入堿液（如 NaOH溶液）后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 △ △ 六、極性分子和非極性分子 由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如 H— H、 Cl— Cl鍵；有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如 HF， C=O 等。 極性 分子和非極性分子的判斷 所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如 H Cl N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如 HF、 HCl等。多原子分子，若分子結(jié)構(gòu)是中心對稱的，則是非極性分子；否則如 H2O、 NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子： CO CS BeCl2（直線型）， BF BCl SO3（正三角型）， CH CCl4（正四面體） 判斷 ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律： 若中心原子 A 的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。 七、硝酸 物理性質(zhì)：無色易揮發(fā) 、低沸點， 69%的為濃硝酸， 98%的為發(fā)煙硝酸。 化學性質(zhì)： （ 1）強酸性 如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色（ Why？） （ 2）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。 4HNO3 ＝ 4NO2↑ +O2↑ +2H2O 濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于硝酸中，所以應把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。 [工業(yè)鹽酸因含有 Fe3+而呈黃色 ] △ /光照 （ 3）強氧化性 硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出氫氣。 3Cu+8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(濃 )＝Cu(NO3)2+NO2↑ +2H2O C+4HNO3（濃）＝ 4NO2↑ +CO2↑ +2H2O 注意： 鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使 Fe、 Al 發(fā)生鈍化（強氧化性的表現(xiàn)） 王水：體積比為 1： 3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解 Au、 Pt 等不活潑金屬 硝酸和銅反應時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的最佳途徑是： Cu → CuO→ Cu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物） ，而用濃硝酸不僅消耗的硝酸 最多，且產(chǎn)生最多污染 氣體 。稀硝酸次之。 注意分析 Cu和 HNO3反應的分析和計算。 實驗室制法： NaNO3+H2SO4(濃 )＝ NaHSO4+HNO3↑ 八、氧化還原反應方程式的配平 原則：化合價升降總數(shù)相等 步驟：劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查 有關氧化還原反應的計算：用電子守恒去做，注意格式 利用電子守恒列式的基本方法： 微熱 （ 1）找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物； （ 2）找準 1 個原子（或 1 個離子）得失電子數(shù)（注意：化學式中粒子數(shù)） （ 3）由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守 恒列式： n（氧化劑）變價原子個數(shù)化合價變化值 == n（還原劑）變價原子個數(shù)化合價變化值 九、有關化學方程式的計算 （ 1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討論。 （ 2）多步反應的計算 — 關系法：先通過化學方程式或元素守恒找到關系式，再計算。 常見的關系式：工業(yè)制硫酸： S— H2SO4 (或 FeS2— 2H2SO4) 工業(yè)制硝酸： NH3— HNO3 第二章 化學平衡 一、化學反應速率 1．意義：化學反應速率是表示化學反應快慢程度的物理量。 2．表示方法：用單位 時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 單位： mol/(L min)或 mol/(L S) 3．計算公式： v=△ c/△ t, v表示反應速率，△ c 表示變化的濃度，△ t 表示變化的時間， ①是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。 ②同一反應，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。 化 學 反 應 速 率 特點 ③不能用固體或純液體來表示反應速率 ④同一反應中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應的化學計量數(shù)（即系數(shù)）之比。如化學反應 mA（ g） + nB（ g） = pC（ g） + qD（ g） v（ A）∶ v（ B）∶ v（ C）∶ v（ D） =m∶ n∶ p∶ q 注意