【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 它是否是這種物質(zhì)。 推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在 什么，不可能存在什么。 檢驗(yàn)方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ② 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) ③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) ④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作） →現(xiàn)象 →結(jié)論 →原理（寫(xiě)方程式） ① 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不 是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（ O NO2 也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)） 氯化氫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙 變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。 二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀 溶液褪色。 硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。 氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能 生成白煙。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 ② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) （ l） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。 （ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （ 4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4Cl溶液。 （ 5） Al3+ 能與適量的 NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH)3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的 NaOH 溶液。 （ 6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 （ 7） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3氣體。 （ 8） Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 陽(yáng)光家教網(wǎng) 5 （ 9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。 （ 10） Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應(yīng)，在金屬片 上有紅色的銅生成。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) （ 1） OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （ 2） Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 （ 3） Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 4） I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （ 5） SO42－ 能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶 于硝酸。 （ 6） SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的 SO2 氣體。 （ 7） S2－ 能與 Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS 沉淀。 （ 8） CO32－ 能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。 （ 9） HCO3－ 取含 HCO3－ 鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味 CO2 氣體，氣體能使澄清石灰 水變渾濁或向 HCO3－ 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同時(shí)放出 CO2 氣體。 （ 10） PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3 反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 （ 11） NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 二、 常見(jiàn)事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗 較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適 量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水沖洗 酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用 NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗 白磷沾到皮膚上 用 CuSO4 溶液洗傷口，后用稀 KMnO4 溶液濕敷 溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗 去，后涂硼酸、凡士林 誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉 三、化學(xué)計(jì)量 ① 物質(zhì)的量 定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào) n 單位 摩爾 符號(hào) mol 阿伏加德羅常數(shù)： 中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。 約為 微粒與物質(zhì)的量 公式： n=NAN ② 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M表示 單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 陽(yáng)光家教網(wǎng) 6 公式： n=Mm ③ 物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量 公式： n=VmV 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1mol任何 氣體 的體積都約為 ④ 阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤ 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量。符號(hào) CB 單位： mol/l 公式 ： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（?。? ⑥ 溶液的配置 （ l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 . （ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏 水） 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－ 3 次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使 溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－ 3mm 處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ② 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 ③ 三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾 法除去粗食鹽中少量的泥沙。 陽(yáng)光家教網(wǎng) 7 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 金屬： Na、 Mg、 Al 單質(zhì) 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al2O3等 純 鹽氧化物： CO、 NO 等 凈 含氧酸： HNO H2SO4 等 物 按酸根分 無(wú)氧酸： HCl 強(qiáng)酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按強(qiáng)弱分