蘇教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-22 17:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Br ＝ AgBr↓ 淡黃色 ——照相術(shù) Ag+ + I ＝ AgI↓ 黃色 ——人工降雨 第 7 頁(yè)共 14 頁(yè) (CO H2O) △（ OH） ② 苯、 CCl4等 有機(jī)溶劑、氯水 溴、碘的提取 ：（請(qǐng)參照課本） 鈉的性質(zhì) 物理性質(zhì) ：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中 化學(xué)性質(zhì) 與 O Cl S 等非金屬的反應(yīng) 4Na + O2 === 2Na2O （白色） 2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體 ) 2Na + Cl2 === 2NaCl （產(chǎn)生白煙） 2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） 與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、響、紅 ) 實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的 H+反應(yīng) 與酸反應(yīng) 2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑ 與鹽反應(yīng) 先與水反應(yīng)，生成的 NaOH 再與鹽反應(yīng) 制備： 2NaCl(熔融 ) === 2Na + Cl2↑ Na2CO3和 NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿 蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（比 Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋ H＋ =HCO3— H CO3—＋ H＋ =CO2↑＋ H2O HCO3—＋ H＋ =CO2↑＋ H2O （較 Na2CO3快） 與堿反應(yīng) Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 =CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋ NaOH =Na2CO3＋ H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： HCO3—＋ OH—=H2O＋ CO32— 與鹽反應(yīng) CaCl2＋ Na2CO3 =CaCO3↓＋ 2NaCl Ca2＋ ＋ CO32— =CaCO3↓ 不反應(yīng) 與 H2O 和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— 不反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2CO3 NaHCO3 主 要用途 制玻璃、肥皂、造紙、紡織等 發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過(guò)多 鎂的提取及應(yīng)用 鎂的提取 海水 母液 MgCl2 a 溶液 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 研磨 電解 d C b 煅燒 第 8 頁(yè)共 14 頁(yè) 貝殼 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（ 石灰乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl26H2O === MgCl2 + 6H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性質(zhì) 鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。 化學(xué)性質(zhì) 與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C 與水的反應(yīng) Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ 與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途 1）鎂合金的密度較小 ,但硬度和強(qiáng)度都較大 ,因此被用于制造火箭 .導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光 ,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火 。 3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高 ,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 從鋁土礦中提取鋁 ① 溶解 ： Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ② 過(guò)濾：除去雜質(zhì) ③ 酸化： NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④ 過(guò)濾 ： 保留氫氧化鋁 ⑤ 灼燒 ： 2Al(OH)3 =△ =Al2O3 + H2O ⑥ 電解： 2Al2O3(熔融 ) ＝ 4Al+3O2↑ 鋁合金特點(diǎn)： 密度小 強(qiáng)度高 塑性好 制造工藝簡(jiǎn)單 成本低 抗腐蝕力強(qiáng) 鋁的化學(xué)性質(zhì) —— 兩性 （ 1） 與非金屬： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 （ 2） 與酸的反應(yīng) ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （ 3） 與堿的反應(yīng) ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （ 4） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。 （ 5） 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 鋁熱劑 ： 鋁粉和某些金屬氧化物 （ Fe2O FeO、 Fe3O V2O Cr2O MnO2） 組通電 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)燃 高溫 高溫 通電 HCl 高溫 第 9 頁(yè)共 14 頁(yè) 成的混合物。 鋁的氧化物（兩性） （ 1） 與酸的反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O （ 2） 與堿的反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 鋁的氫氧化物（兩性） （ 1） 與酸的反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 2） 與堿的反應(yīng) ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 的制備 ： ① Al3++3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ ② AlO2+CO2(過(guò)量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 ③ 3AlO2+Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ Al3+的性質(zhì)： Al3+ + 3OH＝ Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH＝ AlO2 + 2H2O Al3++3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2的性質(zhì)： AlO2 + H+ + H2O＝ Al(OH)3↓ AlO2 + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O AlO2+CO2(過(guò)量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 從自然界中獲取鐵和銅 高爐煉鐵 （ 1）制取 CO： C+O2 === CO2， CO2+C ===CO （ 2）還原（煉鐵原理）： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （ 3） 除 SiO2： CaCO3===CaO+CO2↑， CaO+SiO2===CaSiO3 煉銅： →電解精制； ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 一、 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為
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