高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-05 01:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：、) 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件： ?、倏扇嘉铩！ 、谘鯕?或空氣)?！ 、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn)?！ ∫弧⑽镔|(zhì)的分類 常見(jiàn)的物質(zhì)分類法是樹(shù)狀分類法和交叉分類法。 混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因?！ 嵋河渺o置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別?！ ‘?dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的?！ ∧z體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。 在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳?！ 《㈦x子反應(yīng) 常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電?！ 》请娊赓|(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等)。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ ≡谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！ ?qiáng)酸(HCl、H2SOHNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”?！ ∮脤?shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式?！ ≡谡_書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式?！ ?fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成?！ ‰x子方程式正誤判斷主要含 ①符合事實(shí) ?、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ?、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_(量的多少比例不同)?！ 〕Ｒ?jiàn)不能大量共存的離子： ?、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ?、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I) ?、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN) ?、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)?！ ∪⒀趸€原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降?！ ?
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