人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-27 19:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加 KSCN 溶液，溶液顯紅色。 2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1． “雷雨發(fā)莊稼 ”涉及反應(yīng)原理： ① N2+O2 放電 ===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工業(yè)制法： N2+3H2 2NH3 3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： ① 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2△ ==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制 O2 相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。 NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4． 氨與水的反應(yīng)： NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH 5． 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+4HNO3=Cu（ NO3） 2+2NO2↑+2H2O 8．
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