【文章內(nèi)容簡介】 NO稀 HNO HClO)、還原性酸 (H2S、H2SO3)、兩性氧化物 (Al2O3)、兩性氫氧化物 [Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽 (NaHCO NaHSO4) ： (強 )HClO HCl(HBr、 HI)、 H2SO HNO3(中強 )： H2SO H3PO4(弱 )： CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物 化物，如 SiO2能 同時與 HF/NaOH反應(yīng) ,但它是酸性氧化物 HCOO而不是 COOH ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 高一化學(xué)知識點總結(jié) 4 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。 (漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ) 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿 進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) (蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶 ) 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶 。②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 。③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平 (或量筒 )、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計算⑵稱量 (如是液體就用滴定管量取 )⑶溶解 (少量水，攪拌，注意冷卻 )⑷轉(zhuǎn)液 (容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流 )⑸洗滌 (洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中 )⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液 。②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液 。③容量 瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 高一化學(xué)知識點總結(jié) 5 半徑 ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 (稀有氣體除外 )。 ②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 化合價 ①一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成的陰離子。 ②非金屬元素除 O、 F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為 8。 ③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是 C、 Cl、 S、 N、 O。 ④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式 (分子式 )，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 分子結(jié)構(gòu)表示方法 ①是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)： CO H2O、 NH CH C2H C2HC6H P4。 鍵的極性與分子的極性 ①掌握 化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 ③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 ⑤常見的非極性分子： CO SO PCl CH CCl C2H C2HC6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 第三篇：高一化學(xué)知識點總結(jié) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1化學(xué)實驗基本方法 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固 體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液 里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP0℃和 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4阿伏加德羅常數(shù) NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 6． 02 1023個 5 摩爾質(zhì)量 M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 阿伏加德羅定律 （由 PV=nRT推導(dǎo)出 )同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28物質(zhì)的量濃度 CB1L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量 mm=M n n=m/M M=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 VV=n Vm n=V/Vm Vm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù) NN=NA n n=N/NA NA=N/n12物質(zhì)的量濃度 CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω 1000ρω M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（稀）以物質(zhì)的量為中心 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 1物質(zhì)的分類 1 元素分類：金屬和非金屬元素 2化合物分類：有機物（含 C）和無機物 氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO SO CO SO N2O (多數(shù)為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O CuO、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O ZnO不成鹽氧化物 NO NO、 CO、 (鹽中的 N的化合價無 + + C 無 +2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于 1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子 1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于 100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合： 2SO2+O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 置換： Cl2+2KI===2KCl+I2 復(fù)分解： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)： Cl2＋ H2O=HCl＋ HClO 非離子反應(yīng)： 2Fe＋ 3Cl2=2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)： 3Fe＋ 2O2=Fe3O4 吸熱反應(yīng)： C+CO2=2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 2離子反應(yīng) 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)（包括 CO SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔? 碳酸的電離方程式 H2CO3=H＋＋ HCO3－ （弱電解質(zhì)用“ ”） NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝ Na＋＋ HCO3－ （強電解質(zhì)用“ =”） 離子反應(yīng)式用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子 離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查 單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式 離子共存有顏色的離子 MnO4紫紅、 Fe3+棕黃、 Fe2+淺綠、 Cu2+藍色 與 H+不共存（弱酸根） OH、 CO3 SO3 SiO3 AlO SF等 與 OH不共存（弱堿金屬陽離子） H+、 Fe3+、