高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 色火焰 CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰?！ ∫?、元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 元素周期表的編排原則： ?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列?！ 、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行——周期?！ 、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù)。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全。七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易。 元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。置換反應(yīng)?！ 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?！ r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。置換反應(yīng)。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子?！ 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、元素周期律 影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的’關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱?！ ⊥芷冢鹤蟆?，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外
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