【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)34]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 補(bǔ)充：金屬與鹽溶液反應(yīng)：鋁絲與硫酸銅反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對(duì)質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。 一般：所用的項(xiàng)與題給條件相同。知識(shí)點(diǎn)一：氧化鈉和過氧化鈉　　要點(diǎn)詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過氧化鈉性質(zhì)較為獨(dú)特。它們的性質(zhì)對(duì)比如下： 名　 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 鈉與氧氣不加熱時(shí)反應(yīng)生成4Na+O2==2Na2O 鈉與氧氣加熱時(shí)生成2Na+O2Na2O2 與水反應(yīng) Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 用　 途 用于制取鈉鹽 供氧劑、殺菌消毒、漂白等 　　實(shí)驗(yàn)：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色?！　? 說明：過氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。知識(shí)點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉　　要點(diǎn)詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對(duì)比如下：名　 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗　 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸鈉小） 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與BaCl2反應(yīng) Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 與CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反應(yīng) 與Ca(OH)2的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 相互轉(zhuǎn)化 　　說明：　　1．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 觀察外觀 白色粉末 細(xì)小白色晶體 加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化 加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解 加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變淺紅色 原因（可查資料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH 初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng) 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱 　　2．Na2CONaHCO3熱穩(wěn)定性的探究　 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解 NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解 　　3．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化?！　?．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時(shí)無氣體放出，化學(xué)方程式為：　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；繼續(xù)滴加會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O?！　】偟幕瘜W(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。　　如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會(huì)產(chǎn)生氣體，　　化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O?！　∮纱丝芍覀兛衫脙蓚€(gè)過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。　　5．Na2CO3溶液與CaClBaClCa(NO3)Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。　　6．利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液?！　?．CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會(huì)大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)?！　?．在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會(huì)析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個(gè)：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了；②反應(yīng)過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小?！　?．NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時(shí)，會(huì)因相對(duì)量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)應(yīng)特別注意。知識(shí)點(diǎn)三：焰色反應(yīng)　　要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?。　　操作步驟：　?。?）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。　?。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色?！　。?）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。　?。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。　　說明：　?、倩鹪醋詈糜脟姛簟⒚簹鉄?，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。　?、谘嫔磻?yīng)前，應(yīng)將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色?！　、圩鲡浀难嫔磻?yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾?！　?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（焰色反應(yīng)的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。知識(shí)點(diǎn)四：氧化鋁和氫氧化鋁　　要點(diǎn)詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。