【文章內容簡介】 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應[實驗34]鋁與氫氧化鈉溶液反應，現(xiàn)象：鋁片溶解，產生可燃性氣體化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 補充：金屬與鹽溶液反應：鋁絲與硫酸銅反應 化學方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 銅絲與硝酸銀溶液反應 化學方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 鋅粒與氯化銅溶液反應 化學方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 鈉與硫酸銅溶液反應 化學方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑鈉與熔融的TiCl4反應：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質的量在化學方程式計算中的應用計算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對質量之比 223 : 218 : 240 : 2 標況下體積 在計算時，應用的比例項必須性質相同，即上下單位統(tǒng)一。 一般：所用的項與題給條件相同。知識點一：氧化鈉和過氧化鈉　　要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下： 名　 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 鈉與氧氣不加熱時反應生成4Na+O2==2Na2O 鈉與氧氣加熱時生成2Na+O2Na2O2 與水反應 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與CO2反應 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 與鹽酸反應 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 用　 途 用于制取鈉鹽 供氧劑、殺菌消毒、漂白等 　　實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體?！　嶒灛F(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產生；產生的氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色?！　? 說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉　　要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：名　 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗　 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細小晶體 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸鈉?。?熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與BaCl2反應 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反應 與CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反應 與Ca(OH)2的反應 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 相互轉化 　　說明：　　1．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體 加幾滴水 加水結塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化 加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解 加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變淺紅色 原因（可查資料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH 初步結論 加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱 　　2．Na2CONaHCO3熱穩(wěn)定性的探究　 現(xiàn)象 發(fā)生反應的化學方程式 結論 Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解 NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解 　　3．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風化?！　?．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；繼續(xù)滴加會產生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O?！　】偟幕瘜W方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O?！　∪绻}酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產生氣體，　　化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O?！　∮纱丝芍?，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸?！　?．Na2CO3溶液與CaClBaClCa(NO3)Ba(NO3)2等反應產生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液?！　?．利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可制取NaOH溶液?！　?．CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質?！　?．在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變?yōu)镹aHCO3后，溶質質量增加了；②反應過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。　　9．NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。知識點三：焰色反應　　要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素?！　〔僮鞑襟E：　　（1）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止?！　。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色?！　。?）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。　?。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色?！　≌f明：　?、倩鹪醋詈糜脟姛?、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色?！　、谘嫔磻?，應將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。　?、圩鲡浀难嫔磻獣r，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾?！　嶒灛F(xiàn)象（焰色反應的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁　　要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。