【正文】 倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。萃取劑必須具備的三點性質(zhì)：a、萃取劑和溶劑互不相溶；b、萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應；c、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。⑤溶液不可蒸干。④先打開冷凝水，再加熱。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。1． （1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。2..過濾和蒸發(fā)實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。要放入指定容器。不隨丟棄。如果沒有說明用量，就應該取用最少量，一般液體1~2毫升，固體只要蓋滿試管的底部。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。1． 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。3． 掌握正確的操作方法。4． 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。(塊狀固體和密度較大的金屬顆粒“一橫二放三慢豎”；粉末狀固體“一斜二送三直立”）液體藥品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握標簽防腐蝕，試管瓶子都斜拿，口口相挨再傾倒，較少量用膠頭滴管吸取。5． 用剩的藥品要做到三不一要:不放回原瓶。不拿出實驗室。2． 混合物的分離和提純 （1)比較分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中所含的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后各物質(zhì)要恢復原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復原來的狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、加熱、置換、分解等（2） 分離提純的原則：不增——不增加新的物質(zhì)；不減——不減少被提純的物質(zhì)； 易分離——被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；易復原——被提純的物質(zhì)要易復原。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（3）蒸餾和萃取除去可溶性雜質(zhì)時加入試劑的先后順序：只需要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后即可，通常為：氯化鋇——氫氧化鈉——碳酸鈉——鹽酸；或氯化鋇溶液——碳酸鈉溶液——氫氧化鈉溶液——鹽酸。實驗13 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。蒸餾結(jié)束時先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。三．離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四．除雜 1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一．物質(zhì)的量的單位――摩爾 1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 3．阿伏加德羅常數(shù) X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。（2）單位：g/mol 或 g..mol1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = L/mol（標準狀況下） （2）25℃ 101KPa , Vm = L/mol 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三．物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。\； c=1000ρS/((100+S)M) 2．一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（mB偏大，cB偏高）（2）調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）（2）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響）三、俯視、仰視的分析仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。V(濃溶液) =C(稀溶液）分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。 2．分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(2) 膠體的性質(zhì)及應用內(nèi)容主要應用舉例性質(zhì)丁達爾效應一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動工廠靜電除塵 聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質(zhì)、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持薏祭蔬\動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運動提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二．物質(zhì)的化學變化1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A．離子反應：有離子參加的一類反應。B．分子反應（非離子反應）。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應2．離子反應⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化