高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理-展示頁
2024-12-07 02:12本頁面
【正文】 熱反應(yīng)。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理 一、化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化?！ ≡颍寒?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ?、偎械娜紵c緩慢氧化。 ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 常見的吸熱反應(yīng)： ?、僖訡、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?！ 《?、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物?！ aOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 ?。?al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3 (鋁熱反應(yīng))：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3 ：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑ ?。?al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑ ：al
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