【正文】 參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù) 金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。 六、氯氣 物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) (液氯 )和固態(tài)。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體 ，熔點高（ 1410℃ ），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。（ Na2SiO3 、 K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他 酸性比硅酸強的酸反應制得。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。位于第 3 周期，第 Ⅳ A 族碳的下方。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主 角，在地殼中含量 ％，次于氧。 四、 五、 Na2CO3 和 NaHCO3 比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅 ） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應 CO32—＋ H＋ H CO3— H CO3—＋ H＋ CO2↑＋ H2O H CO3—＋ H＋ CO2↑＋ H2O 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快 與堿反應 Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 CaCO3↓＋ 2NaOH 反應實質： CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋ NaOH Na2CO3＋ H2O 反應實質： H CO3—＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O 和 CO2 的反應 Na2CO3＋ CO2＋ H2O 2NaHCO3 CO32—＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaCl Ca2＋＋ CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。 二、金屬一 般比較活潑，容易與 O2 反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成 H2，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應置換出 H2，特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應而得到 H2。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、 MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或 OH）。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機物為非電解質。 ②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 B、分子反應（非離子反應） （ 3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 （ 1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電 的化合物 ,叫電解質。 （ 1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（ A+B=AB） B、分解反應（ AB=A+B） C、置換反應（ A+BC=AC+B） D、復分解反應（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 ＝ 物質所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：單位物質的量的物質所 具有的質量叫摩爾質量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 . =物質的質量 /摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B 的物質的濃度。 （ mol） : 把含有 1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl 和 KNO3 混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。1 全冊基本內容梳理 從實驗學化學 一、化學實驗