【正文】 焰色反應(yīng)前，應(yīng)將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色?！　、圩鲡浀难嫔磻?yīng)時，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁　　要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。　?。?）由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內(nèi)層金屬鋁。　?。?）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等?！　　　?Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O　　　　 這種既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物?！　?．氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)。L－1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成?！　嶒炇抑谐Ｓ么朔N方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+?！　‖F(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清?！　。?）在剩余的兩份中，分別滴加2 molL－1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。　　反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O　　象這種既能跟強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀?！　。?）Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用。具體分析可表示如下： 當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；　當(dāng)時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；　　　　 當(dāng)時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。其性質(zhì)可比較如下：名　 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體 制　 取 Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ 與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 受熱分解 隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 　　說明：　?。?）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時，沉淀并不溶解。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。由氧化還原反應(yīng)知識可知：Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性又有還原性；它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?！　∧軌?qū)崿F(xiàn)上述過程的氧化劑有：OClBrHNO濃硫酸、KMnOH2O2等，如：　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光?dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。一般不溶于水。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。（1） 硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下： (1)與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加熱時，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅，與氧反應(yīng)生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微觀結(jié)構(gòu)) 在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質(zhì)化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等. Si+C SiC 3Si+2N2 Si3N4 Si+2S SiS2 (2)與酸作用 Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應(yīng)，生成SiF4或H2SiF6: Si+4HF SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O (3)與堿作用 無定形硅能與堿猛烈反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣： Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ (4)與金屬作用 硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應(yīng)的金屬硅化物。 六．氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。七．使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。2. F、Br、I的檢驗（1） F：加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體（2） Br：a、加入硝酸銀，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色固體；b、加入氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色；（3） I：a、加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；b、加入氯水或溴水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色；c、加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。（2） 鹵素可溶于水，易溶于有機溶劑如四氯化碳、苯、汽油等；單質(zhì)碘的有機溶劑溶液層紫紅色，溴的有機溶劑溶液呈橙紅色。b、鹵化銀見光易分解：2AgX=2Ag+X2，溴化銀是膠卷的感光物質(zhì)，碘化銀細(xì)小晶體用做人工降雨。食鹽加碘主要加入碘酸鉀。例如與氫氧化鈉、三氧化二鋁反應(yīng)。例如：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣。生成氯化銀沉淀。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。十、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。② 從立法管理入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。C12H22O11 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:O2,HO2,O,2O,2, H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3生成的一水合氨NH3H2O NH3 ↑＋H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制