【正文】 離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（mB偏小，cB偏低）（2）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。V(濃溶液) =C(稀溶液） 2．分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)?；顫娊饘傺趸铮哼^氧化鈉水（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)（2） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。有的氧化膜疏松，不能保 護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如 鎂、鋁表面的氧化層?；瘜W(xué)方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鋁與稀硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑ 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 離子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)34]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 補(bǔ)充：金屬與鹽溶液反應(yīng)：鋁絲與硫酸銅反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對(duì)質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一?！　?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無(wú)色。　　總的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。其原因有三個(gè)：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了；②反應(yīng)過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。知識(shí)點(diǎn)三：焰色反應(yīng)　　要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?！　。?）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色?！　、谘嫔磻?yīng)前，應(yīng)將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無(wú)色。知識(shí)點(diǎn)四：氧化鋁和氫氧化鋁　　要點(diǎn)詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物?！　。?）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等?！　?．氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)?！　?shí)驗(yàn)室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3　　現(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時(shí)間后溶液又變澄清。L－1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。具體分析可表示如下： 當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；　當(dāng)時(shí)，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；　　　　 當(dāng)時(shí)，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。由氧化還原反應(yīng)知識(shí)可知：Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性又有還原性；它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。一般不溶于水。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。 六．氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。七．使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。（2） 鹵素可溶于水，易溶于有機(jī)溶劑如四氯化碳、苯、汽油等；單質(zhì)碘的有機(jī)溶劑溶液層紫紅色，溴的有機(jī)溶劑溶液呈橙紅色。食鹽加碘主要加入碘酸鉀。例如：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。生成氯化銀沉淀。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。② 從立法管理入手。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3H2O NH3 ↑＋H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的