【正文】 鈉溶液——鹽酸。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。(塊狀固體和密度較大的金屬顆?！耙粰M二放三慢豎”；粉末狀固體“一斜二送三直立”）液體藥品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握標(biāo)簽防腐蝕，試管瓶子都斜拿，口口相挨再傾倒，較少量用膠頭滴管吸取。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。1． 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。如果沒有說明用量，就應(yīng)該取用最少量，一般液體1~2毫升，固體只要蓋滿試管的底部。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。1． （1） 蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。④先打開冷凝水，再加熱。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)： A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5．摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。 （2）主要操作A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液 計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。（mB偏小，cB偏低）二、配制過程誤差分析（1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。3．溶液稀釋 C(濃溶液)⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。第3章 金屬及其化合物1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉放置在空氣中，現(xiàn)象： 銀白色逐漸褪去，反應(yīng)：4Na + O2 === 2Na2O 加熱金屬鈉，現(xiàn)象： 發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 ， 反應(yīng)：2Na + O2 Na2O2 氯氣與金屬鈉反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙 ，反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象： 火星四射，生成黑色固體 ，反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。它們的性質(zhì)對(duì)比如下： 名　 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 鈉與氧氣不加熱時(shí)反應(yīng)生成4Na+O2==2Na2O 鈉與氧氣加熱時(shí)生成2Na+O2Na2O2 與水反應(yīng) Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 用　 途 用于制取鈉鹽 供氧劑、殺菌消毒、漂白等 　　實(shí)驗(yàn)：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗(yàn)生成的氣體?！　?．Na2CO3溶液與CaClBaClCa(NO3)Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。書寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)應(yīng)特別注意。而酒精燈火焰往往略帶黃色?！　。?）氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。　　現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。L－1鹽酸、2 mol　?。?）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。知識(shí)點(diǎn)七：鐵鹽和亞鐵鹽　　要點(diǎn)詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。四．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 （2） 硅的制備硅單質(zhì)是由其氧化物制得的，主要分為兩個(gè)階段：粗硅的制備：SiO2+2C=Si(粗）+2CO↑(高溫）粗硅的提純：Si(粗）+2Cl2=SiCl4(加熱） SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl+17287五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。3. 鹵素及其化學(xué)性質(zhì)（1） 單質(zhì)溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，保存時(shí)用水作液封以防止其揮發(fā)；單質(zhì)碘是紫黑色固體，易于升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色。（2） 與氧化性物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出還原性。可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。 (2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O= H2SO4）十一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。是強(qiáng)氧化劑。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。（3） 與還原性物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性。（3） 鹵化銀的性質(zhì)：a、溶解性：氯化銀（白色）、溴化銀（淺黃色）、碘化銀（黃色）都是難溶于水和稀硝酸的固體；氟化銀易溶于水。③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。制法：MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用?！　　　　　　　　　　　　　　　?　　能夠?qū)崿F(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SOH2SONa2SO3等等，如：　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等?！　　　?　　　　　　知識(shí)點(diǎn)五：鐵的氧化物　　要點(diǎn)詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對(duì)比如下：名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ———— 鐵紅 磁性氧化鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的化合價(jià) +2 +3 +（或++3） 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性 空氣中加熱變成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與鹽酸反應(yīng) FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O 高溫還原 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 煉鐵原料 煉鐵原料、紅色油漆和涂料 煉鐵原料 　　工業(yè)上冶煉金屬鐵時(shí)，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知識(shí)點(diǎn)六：鐵的氫氧化物　　要點(diǎn)詮釋：鐵的化合價(jià)主要有++3價(jià)，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]?！　‖F(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；離子方程式為：Al3++3NH3　?。?）氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭亍！　?．利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液?！　? 說明