【正文】 溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3② 從立法管理入手。食鹽加碘主要加入碘酸鉀。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。　　現(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時(shí)間后溶液又變澄清。知識(shí)點(diǎn)四：氧化鋁和氫氧化鋁　　要點(diǎn)詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。其原因有三個(gè)：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了；②反應(yīng)過(guò)程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小?；瘜W(xué)方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鋁與稀硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑ 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 離子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)34]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 補(bǔ)充：金屬與鹽溶液反應(yīng)：鋁絲與硫酸銅反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對(duì)質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。4． 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。不隨丟棄。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。 B．使用前必須檢查是否漏水。V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一．物質(zhì)的分類 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。非金屬化合物：SOSOCOCO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。四看離子配比是否正確?！　? 說(shuō)明：過(guò)氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無(wú)色。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?。　?。?）氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中?！　‖F(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清?！　　　　　　　　　　　　　　　?　　能夠?qū)崿F(xiàn)上述過(guò)程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SOH2SONa2SO3等等，如：　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。（3） 與還原性物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性。是強(qiáng)氧化劑。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。3. 鹵素及其化學(xué)性質(zhì)（1） 單質(zhì)溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，保存時(shí)用水作液封以防止其揮發(fā)；單質(zhì)碘是紫黑色固體，易于升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色。 （2） 硅的制備硅單質(zhì)是由其氧化物制得的，主要分為兩個(gè)階段：粗硅的制備：SiO2+2C=Si(粗）+2CO↑(高溫）粗硅的提純：Si(粗）+2Cl2=SiCl4(加熱） SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl+17287五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形?！　。?）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失?！　‖F(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，白色沉淀不溶解。而酒精燈火焰往往略帶黃色。　　5．Na2CO3溶液與CaClBaClCa(NO3)Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。第3章 金屬及其化合物1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉放置在空氣中，現(xiàn)象： 銀白色逐漸褪去，反應(yīng)：4Na + O2 === 2Na2O 加熱金屬鈉，現(xiàn)象： 發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 ， 反應(yīng)：2Na + O2 Na2O2 氯氣與金屬鈉反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙 ，反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象： 火星四射，生成黑色固體 ，反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A