【正文】 ．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。（mB偏小，cB偏低）二、配制過程誤差分析（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。 4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5．摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。④先打開冷凝水，再加熱。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。 3．阿伏加德羅常數(shù) X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。（mB偏大，cB偏高）（2）調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置。(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(2) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動工廠靜電除塵 聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質(zhì)、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持薏祭蔬\動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運動提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二．物質(zhì)的化學(xué)變化1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)?；蟽r降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。　　由此可知，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。　　說明：　?、倩鹪醋詈糜脟姛簟⒚簹鉄?，因其火焰焰色更淺。L－1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成?！　。?）Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。（1） 硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下： (1)與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加熱時，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅，與氧反應(yīng)生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微觀結(jié)構(gòu)) 在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質(zhì)化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等. Si+C SiC 3Si+2N2 Si3N4 Si+2S SiS2 (2)與酸作用 Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應(yīng)，生成SiF4或H2SiF6: Si+4HF SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O (3)與堿作用 無定形硅能與堿猛烈反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣： Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ (4)與金屬作用 硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應(yīng)的金屬硅化物。2. F、Br、I的檢驗（1） F：加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體（2） Br：a、加入硝酸銀，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色固體；b、加入氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色；（3） I：a、加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；b、加入氯水或溴水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色；c、加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:O2,HO2,O,2O,2, H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。C12H22O11 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥?！　∧軌?qū)崿F(xiàn)上述過程的氧化劑有：OClBrHNO濃硫酸、KMnOH2O2等，如：　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等。　　反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O　　象這種既能跟強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物?！　　　?Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O　　　　 這種既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物?！　〔僮鞑襟E：　?。?）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉　　要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對比如下：名　 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗　 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸鈉小） 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與BaCl2反應(yīng) Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 與CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反應(yīng) 與Ca(OH)2的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 相互轉(zhuǎn)化 　　說明：　　1．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 觀察外觀 白色粉末 細(xì)小白色晶體 加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化 加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解 加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變淺紅色 原因（可查資料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH 初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱 　　2．Na2CONaHCO3熱穩(wěn)定性的探究　 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解 NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解 　　3．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。三．離子檢驗