【正文】 1． 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。4． 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底。(塊狀固體和密度較大的金屬顆?！耙粰M二放三慢豎”；粉末狀固體“一斜二送三直立”）液體藥品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握標(biāo)簽防腐蝕，試管瓶子都斜拿，口口相挨再傾倒，較少量用膠頭滴管吸取。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，就應(yīng)該取用最少量，一般液體1~2毫升，固體只要蓋滿試管的底部。5． 用剩的藥品要做到三不一要:不放回原瓶。不隨丟棄。不拿出實(shí)驗(yàn)室。要放入指定容器。2． 混合物的分離和提純 （1)比較分離提純含義把混合物的各成分分開(kāi)把混合物中所含的雜質(zhì)除去區(qū)別分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)物理方法過(guò)濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學(xué)方法沉淀、加熱、置換、分解等（2） 分離提純的原則：不增——不增加新的物質(zhì)；不減——不減少被提純的物質(zhì)； 易分離——被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；易復(fù)原——被提純的物質(zhì)要易復(fù)原。2..過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。（3）蒸餾和萃取除去可溶性雜質(zhì)時(shí)加入試劑的先后順序：只需要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后即可，通常為：氯化鋇——?dú)溲趸c——碳酸鈉——鹽酸；或氯化鋇溶液——碳酸鈉溶液——?dú)溲趸c溶液——鹽酸。1． （1） 蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)13 從自來(lái)水制取蒸餾水 儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開(kāi)冷凝水，再加熱。蒸餾結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)：a、萃取劑和溶劑互不相溶；b、萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；c、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)： A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四．除雜 1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位――摩爾 1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2．摩爾（mol）： 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3．阿伏加德羅常數(shù) X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5．摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g..mol1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二．氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （2）25℃ 101KPa , Vm = L/mol 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （4）物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、溶解度S之間的換算 c=1000ρw/M ；w=(S/(100+S))100% 。\； c=1000ρS/((100+S)M) 2．一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液 計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。注意事項(xiàng)：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。：一、稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。（mB偏大，cB偏高）（2）調(diào)整“0”點(diǎn)時(shí)，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）二、配制過(guò)程誤差分析（1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）（2）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（3）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）（5）未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）（6）在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）（7）在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無(wú)影響）（9）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無(wú)影響）三、俯視、仰視的分析仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。3．溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液