【正文】 1． 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。4． 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底。(塊狀固體和密度較大的金屬顆?！耙粰M二放三慢豎”；粉末狀固體“一斜二送三直立”）液體藥品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握標簽防腐蝕，試管瓶子都斜拿，口口相挨再傾倒，較少量用膠頭滴管吸取。如果沒有說明用量，就應該取用最少量，一般液體1~2毫升，固體只要蓋滿試管的底部。5． 用剩的藥品要做到三不一要:不放回原瓶。不隨丟棄。不拿出實驗室。要放入指定容器。2． 混合物的分離和提純 （1)比較分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中所含的雜質除去區(qū)別分開后各物質要恢復原來的狀態(tài)雜質不必恢復原來的狀態(tài)物理方法過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、加熱、置換、分解等（2） 分離提純的原則：不增——不增加新的物質；不減——不減少被提純的物質； 易分離——被提純的物質與雜質易分離；易復原——被提純的物質要易復原。2..過濾和蒸發(fā)實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。（3）蒸餾和萃取除去可溶性雜質時加入試劑的先后順序：只需要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后即可，通常為：氯化鋇——氫氧化鈉——碳酸鈉——鹽酸；或氯化鋇溶液——碳酸鈉溶液——氫氧化鈉溶液——鹽酸。1． （1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗13 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。蒸餾結束時先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。萃取劑必須具備的三點性質：a、萃取劑和溶劑互不相溶；b、萃取劑和溶質不發(fā)生反應；c、溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四．除雜 1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一．物質的量的單位――摩爾 1．物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2．摩爾（mol）： 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3．阿伏加德羅常數(shù) X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5．摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )二．氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：標準狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = L/mol（標準狀況下） （2）25℃ 101KPa , Vm = L/mol 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于分子數(shù)之比。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比等于其摩爾質量之比 ，等于其摩爾質量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比 ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質的量的氣體，壓強之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三．物質的量在化學實驗中的應用 1．物質的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V （4）物質的量濃度c與質量分數(shù)w、溶解度S之間的換算 c=1000ρw/M ；w=(S/(100+S))100% 。\； c=1000ρS/((100+S)M) 2．一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。：一、稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（mB偏大，cB偏高）（2）調整“0”點時，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）二、配制過程誤差分析（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）（2）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（3）轉移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）（5）未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）（6）在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）（7）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響）（9）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）三、俯視、仰視的分析仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。3．溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液