【正文】 第一篇：高一化學(xué) 知識點總結(jié) 必修一 鋁 金屬材料 鋁 金屬材料一、鋁：物理性質(zhì)：216。 銀白色金屬，216。 硬度和密度小，216。 具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。其導(dǎo)電性在銀銅金之后化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2Al+3Cl2 4Al+3O22AlCl3 2Al2O3(常溫也可以反應(yīng)，生成致密氧化膜，常用來解釋為什么鋁不容易生銹)(2)與酸反應(yīng)：A、與非氧化性酸反應(yīng)（鹽酸，稀硫酸等），生成氫氣 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑B、與氧化性酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化，即鋁、鐵在冷的濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸，則不會發(fā)生鈍化② 如果是熱的濃硫酸或者是熱的濃硝酸，也不會發(fā)生鈍化(3)與堿反應(yīng)：生成四羥基合鋁酸鈉2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑(4)與鹽反應(yīng)：按照金屬活動性順序，發(fā)生置換反應(yīng) 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)與氧化物反應(yīng)：發(fā)生鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 注意事項：① 反應(yīng)物鋁和金屬氧化物統(tǒng)稱鋁熱劑② 鋁熱反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。③ 鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬二、氧化鋁存在形式：氧化鋁主要存在剛玉中，剛玉的主要成分是Al2O3，A、其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石； B、含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。物理性質(zhì)：白色固體、不溶于水、熔沸點高。化學(xué)性質(zhì)：(1)電解反應(yīng)：電解氧化鋁用于制取金屬鋁電解2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑(2)兩性氧化物（即能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)）A、氧化鋁與酸反應(yīng)： Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O B、氧化鋁與堿反應(yīng)： Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]三、氫氧化鋁物理性質(zhì)：216。 白色膠狀物質(zhì)，216。 不溶于水，216。 強吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。△2Al(OH)3 ===== Al2O3＋2H2O(這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。)(2)兩性氫氧化物：A、與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O B、與堿反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH＝Na[Al(OH)4]制?。簩嶒炇乙话阌娩X鹽跟氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 AlCl3+3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+注意：弱酸(比如碳酸)，弱堿(比如氫氧化鈉)均不能使氫氧化鈉溶解知識補充：四羥基合鋁酸鹽{[Al(OH)4]– }的性質(zhì)： [Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–(1)與不能共存的離子：只要不能與氫氧根共存的離子，都不能與[Al(OH)4]–共存，比如：鐵離子、鋁離子、碳酸氫根等(2)鋁鹽可以跟四羥基合鋁酸鹽反應(yīng)，生成氫氧化鋁Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓(3)四羥基合鋁酸鹽也可以和酸反應(yīng)，比如實驗室也可以利用四羥基合鋁酸鹽跟二氧化碳反應(yīng)來制取氫氧化鋁A、當(dāng)CO2不足時，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32B、當(dāng)CO2過量時，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3四、鋁合金：合金的概念：金屬跟金屬，或者金屬跟非金屬通過加熱融合而形成的混合物。合金的特征：兩大一小(1)合金的硬度一般比組成它的金屬大(2)合金的熔點一般比組成它的金屬低(3)合金的抗腐蝕性一般比組成它的金屬強鋁合金的優(yōu)點：密度小、強度高、塑性好、易于成型等優(yōu)點鋁合金的用途：經(jīng)常用于制造飛機構(gòu)件，建筑業(yè)及電子行業(yè)等。五、金屬材料：分類：分為黑色金屬材料和有色金屬材料(1)黑色金屬：黑色金屬是指鐵、錳、鉻以及它們的合金(2)有色金屬：除黑色金屬外所有的金屬材料統(tǒng)稱有色金屬注意事項：① 黑色金屬只是一種稱呼，并不是說黑色金屬都是黑色的② 黑色金屬材料是人類使用最廣泛的金屬材料黑色金屬—鋼鐵：(1)鐵的合金主要包括鋼鐵和生鐵，其中生鐵的含碳量比較高(2)鐵的使用經(jīng)歷了一個“鐵—普通鋼—不銹鋼等特種鋼”的演變(3)不銹鋼主要是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入鉻、鎳等元素，不銹鋼有很多類型，但是有一個共同的特征是：其含鉻量一般都大于12%。有色金屬材料—金、銀、銅(1)金銀銅的三性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性）216。 導(dǎo)電性：銀銅金 216。 導(dǎo)熱性：銀銅金 216。 延展性：金銀銅(2)物理性質(zhì)：金是黃色金屬、銀是銀白色金屬、銅是紫紅色金屬 其中銅是人類最早使用的金屬。(3)化學(xué)性質(zhì)：金：金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，基本不與任何物質(zhì)反應(yīng)。銀：銀的化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定，除了跟硝酸、濃硫酸等少數(shù)氧化劑反應(yīng)外，也基本不與其它物質(zhì)反應(yīng)銅：銅的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑(1)常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成綠色的銅銹（或者銅綠），方程式為： 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3(2)銅在加熱或者點燃的條件下，能與許多非金屬反應(yīng)：△△2Cu+O2====2CuO 2Cu+S====Cu2S(3)銅及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，而且轉(zhuǎn)化時常伴著顏色變化 高溫 △CuO ======2Cu2O + O2↑ CuSO4〃5H2O====CuSO4+5H2O↑六、鋁的圖象問題總結(jié)：鋁鹽與氨水的反應(yīng)由于產(chǎn)物氫氧化鋁不溶于氨水，因此無論是鋁鹽里面加入氨水，還是氨水里面加入鋁鹽，反應(yīng)都是一樣的，因此圖像也應(yīng)該相同，具體如下所示：A、實驗現(xiàn)象：加入試劑后，生成沉淀，沉淀不消失 B、離子方程式：Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 1mol 3mol C、圖像：(1)鋁鹽里面加入氨水：(2)氨水中加入鋁鹽鋁鹽與強堿(以氫氧化鈉為例)因為產(chǎn)物氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，因此往鋁鹽里面加入氫氧化鈉，跟氫氧化鈉里面加入鋁鹽，反應(yīng)情況應(yīng)該是有所不同的，圖像也應(yīng)該是有所不同的，具體如下所示：(1)鋁鹽里面加入氫氧化鈉 A、實驗現(xiàn)象：① 先生成沉淀（鋁鹽里面Al3+較多，加入OH后生成Al(OH)3沉淀）② 沉淀消失（Al(OH)3與OH繼續(xù)反應(yīng)，生成?Al(OH)4?）B、離子方程式：① Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH= ?Al(OH)4?1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步發(fā)生 Al3+ + 4OH= ?Al(OH)4?② Al3+ + 3 ?Al(OH)4?= 4 Al(OH)3↓1mol 3 mol 即加入的Al3+要先花3mol去跟OH反應(yīng)形成1mol?Al(OH)4?,然后1mol Al3+再跟1mol?Al(OH)4?反應(yīng)形成沉淀。C、圖像：Na?Al(OH)4?與CO2的反應(yīng)：由于產(chǎn)物氫氧化鋁不溶于碳酸，因此無論是Na?Al(OH)4?里面加入CO2，因此生成的沉淀應(yīng)該不會消失，具體如下所示： A、實驗現(xiàn)象：加入試劑后，生成沉淀，沉淀不消失 B、離子方程式：216。 當(dāng)CO2不足時，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32216。 當(dāng)CO2過量時，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3C、圖像：Na?Al(OH)4?與HCl的反應(yīng)：因為產(chǎn)物氫氧化鋁溶于鹽酸，因此往Na?Al(OH)4?里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na?Al(OH)4?，反應(yīng)情況應(yīng)該是有所不同的，圖像也應(yīng)該是有所不同的，具體如下所示：(1)往Na?Al(OH)4?里面加入HCl A、實驗現(xiàn)象：① Na?Al(OH)4?溶液出現(xiàn)沉淀 ② 繼續(xù)滴加HCl，沉淀消失 B、離子方程式：① ?Al(OH)4?+ H+ = Al(OH)3↓+H2O 1mol 1mol ② Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 1mol 3mol C、圖像：(2)往HCl里面加入Na?Al(OH)4?: A、實驗現(xiàn)象：① HCl溶液先出現(xiàn)沉淀，沉淀迅速消失 ② 繼續(xù)滴加Na?Al(OH)4?，沉淀不變 B、離子方程式：① ?Al(OH)4?+ H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 即第一步的總反應(yīng)為：?Al(OH)4?+ 4H+ = Al3+ +3H2O ② Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓ C、圖像：向AlClMgCl2溶液中滴加NaOH溶液(1)實驗現(xiàn)象：溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，達最大值后繼續(xù)滴加NaOH 溶液沉淀部分溶解。(2)離子方程式：Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ Mg2++2OH－ =Mg（OH）2↓ Al(OH)3+OH－=?Al(OH)4?－(3)圖像：第二篇：高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總 高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鐵、。③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgCuAl ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3OCuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2OFeO、Fe2OFe3OCuO不溶水。③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍色：Cu(OH)2。④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2。⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍色：CuCl2。⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍色：膽礬、藍礬（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CONaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CONaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途①．為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+ ；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性（1）與純氧氣反應(yīng)：①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2↑ ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：浮：鈉的密度比水??；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈 ；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：