高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)手冊(cè)(已修改)
2024-11-04 11:37 本頁面
【正文】 Z 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 復(fù)習(xí) 手冊(cè) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ Z 個(gè)） 原子核 注意： 中子（ N 個(gè)） 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) （ A X ） 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子數(shù) 核外電子（ Z 個(gè)） ★熟背前 20 號(hào)元素，熟悉 1～ 20 號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2；③最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（ K 層為最外層不超過 2 個(gè)），次外層不超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個(gè)。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子 的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 (對(duì)于原子來說 ) 二、元素周期表 ： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將 電子層數(shù)相同 ． ． ． ． ． ． 的各元素從左到右排成一 橫行 ． ． 。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③把 最外層電子數(shù)相同 ． ． ． ． ． ． ． ． 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一 縱行 ． ． 。 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2 種元 素 短周期 第二周期 2 8 種元素 周期 第三周期 3 8 種元素 元 （ 7 個(gè)橫行） 第四周期 4 18 種元素 素 （ 7 個(gè)周期） 第五周期 5 18 種元素 周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32 種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有 26 種元素） 表 主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 個(gè)主族 族 副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 個(gè)副族 （ 18 個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B 之間 （ 16 個(gè)族） 零族：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化 實(shí)質(zhì)是元素原 ． ． ． ． ． ．子核外電 ． ． ． ． 子排布的周期性變化 ． ． ． ． ． ． ． ． ． 的必然結(jié)果。 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次減小 — (3)主要化合價(jià) ＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 － 4 ＋ 5 － 3 ＋ 6 － 2 ＋ 7 － 1 — (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 — (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應(yīng)慢 —— — (6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)與 H2 化合的難易 —— 由難到易 — (8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng) — (9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 — (12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) — 第Ⅰ A 族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr （ Fr 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第Ⅶ A 族鹵族元素： F Cl Br I At （ F 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （ 1）金屬性強(qiáng)（弱） —— ①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。 （ 2）非金屬性強(qiáng)（弱） —— ①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的 水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr＋ Cl2＝ 2NaCl＋ Br2。 （Ⅰ）同周期比較： 金屬性： Na＞ Mg＞ Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 非金屬性： Si＜ P＜ S＜ Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜ PH3＜ H2S＜ HCl 酸性 (含氧酸 )： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜ CsOH 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （Ⅲ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電
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