【正文】 )3 ↓；Al3+ +4OH=AlO +2H2O ②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應：ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na+ +2OH+H2 ↑；Fe3+ +3OH=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水?？梢圆扇〉拇胧懦芤褐械腇e3+ →加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應價態(tài)的氧化物和水ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不變）ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（紅褐色變紅棕色）ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（藍色變黑色）（3）．變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性： ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2Oⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：銀氨溶液（可溶性絡堿）與含醛基的化合物的反應： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OHⅰ、與硫酸反應生成硫酸鋁和水：2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH=AlO +2H2O ； 5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應（1）物理性質(zhì)：①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小?！荣|(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。ⅱ、與醋酸反應：化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO+H2O+CO2↑ ⅲ、與石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．與堿溶液反應：ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH=CO +2H2O；意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應生成正鹽。④．與水發(fā)生單一的水解反應：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。（2）定量檢驗法：①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。②鐵鹽的還原反應（體現(xiàn)氧化性）ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。⑤鐵鹽的單一水解反應，溫度不同產(chǎn)物不同ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡合反應ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡合反應：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCNFe(SCN)3說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2OCrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2OFeO）和兩性氧化物（Al2OZnO）。ⅳ、根據(jù)溶解性分類※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據(jù)陽離子的得失電子的能力分類※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題①．金屬單質(zhì)的用途：ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。（6）物質(zhì)的鑒別①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸 ②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應溶液稀釋成淡黃色）。②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH；ⅱ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO3HCOSAlO2。②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。④．浮選法：適用于金屬金。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。： X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質(zhì)的化學變化物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。一般不溶于水。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。十、大氣污染SONO2溶于雨水形成酸雨。④從廢氣回收利用，化害為利入手。C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 ：A 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)第二章一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO4Ag和Cl、Ca2和CO3＋＋＋Mg2和OH等＋B