【正文】 合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。活潑金屬氧化物：過(guò)氧化鈉水（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32O,HCO3,SO32，OH和NH4+等。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)（2） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。有的氧化膜疏松，不能保 護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如 鎂、鋁表面的氧化層。鎂條燃燒，現(xiàn)象： 發(fā)出耀眼的白光 ，反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO加熱金屬鋁片，現(xiàn)象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落， ， 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化氯的熔點(diǎn)高于金 屬鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)落下來(lái)。化學(xué)方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鋁與稀硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑ 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 離子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)34]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 補(bǔ)充：金屬與鹽溶液反應(yīng)：鋁絲與硫酸銅反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對(duì)質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。知識(shí)點(diǎn)一：氧化鈉和過(guò)氧化鈉　　要點(diǎn)詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過(guò)氧化鈉性質(zhì)較為獨(dú)特?！　?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無(wú)色。知識(shí)點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉　　要點(diǎn)詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對(duì)比如下：名　 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗　 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸鈉?。?熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與BaCl2反應(yīng) Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 與CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反應(yīng) 與Ca(OH)2的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 相互轉(zhuǎn)化 　　說(shuō)明：　　1．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 觀察外觀 白色粉末 細(xì)小白色晶體 加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化 加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解 加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變淺紅色 原因（可查資料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH 初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng) 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱 　　2．Na2CONaHCO3熱穩(wěn)定性的探究　 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解 NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解 　　3．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化?！　】偟幕瘜W(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O?！　∮纱丝芍?，我們可利用兩個(gè)過(guò)程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液?！　?．CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會(huì)大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)。其原因有三個(gè)：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了；②反應(yīng)過(guò)程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。知識(shí)點(diǎn)三：焰色反應(yīng)　　要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?！　〔僮鞑襟E：　?。?）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同為止。　?。?）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色?！　≌f(shuō)明：　?、倩鹪醋詈糜脟姛?、煤氣燈，因其火焰焰色更淺?！　、?