【正文】 位于第3周期，第ⅣA族碳的下方?！　　　　　　　　　　　　　　　?　　能夠?qū)崿F(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SOH2SONa2SO3等等，如：　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等?！　。?）為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅(qū)趕其中溶解的氧氣；②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣；③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣?！　　　?　　　　　　知識點五：鐵的氧化物　　要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對比如下：名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ———— 鐵紅 磁性氧化鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的化合價 +2 +3 +（或++3） 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性 空氣中加熱變成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與鹽酸反應(yīng) FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O 高溫還原 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 煉鐵原料 煉鐵原料、紅色油漆和涂料 煉鐵原料 　　工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知識點六：鐵的氫氧化物　　要點詮釋：鐵的化合價主要有++3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]?！　。?）由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應(yīng)制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好?！　‖F(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；離子方程式為：Al3++3NH3　　實驗：　?。?）在試管里加入10 mL mol　?。?）氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中?！　?．氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質(zhì)。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色?！　。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗?zāi)承┙饘僭??！　?．NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產(chǎn)物也不同?！　?．利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液?！　∪绻}酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產(chǎn)生氣體，　　化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。　　 說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。 一般：所用的項與題給條件相同。在點燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。（3）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。四看離子配比是否正確。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH）。A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等。⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。非金屬化合物：SOSOCOCO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一．物質(zhì)的分類 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。（無影響）（9）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（mB偏小，cB偏低）（3）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。：一、稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。 B．使用前必須檢查是否漏水。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （4）物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、溶解度S之間的換算 c=1000ρw/M ；w=(S/(100+S))100% 。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二．氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 2．摩爾（mol）： 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。⑤溶液不可蒸干。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2..過濾和蒸發(fā)實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。不隨丟棄。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。 （1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。2. 了解安全措施。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。4． 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。5． 用剩的藥品要做到三不一要:不放回原瓶。2． 混合物的分離和提純 （1)比較分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中所含的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復(fù)原來的狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學(xué)方法沉淀、加熱、置換、分解等（2） 分離提純的原則：不增——不增加新的物質(zhì)；不減——不減少被提純的物質(zhì)； 易分離——被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；易復(fù)原——被提純的物質(zhì)要易復(fù)原。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。實驗13 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾結(jié)束時先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位――摩爾 1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）單位：g/mol 或 g..mol1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三．物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 E．定容時，當(dāng)液面