【正文】 為止?！　、圩鲡浀难嫔磻?yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾?！　　　?Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O　　　　 這種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。H2O==Al(OH)3↓+3NH4+?！　》磻?yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O　　象這種既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。其性質(zhì)可比較如下：名　 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體 制　 取 Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ 與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 受熱分解 隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 　　說明：　?。?）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時(shí)，沉淀并不溶解?！　∧軌?qū)崿F(xiàn)上述過程的氧化劑有：OClBrHNO濃硫酸、KMnOH2O2等，如：　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。b、鹵化銀見光易分解：2AgX=2Ag+X2，溴化銀是膠卷的感光物質(zhì)，碘化銀細(xì)小晶體用做人工降雨。例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣。十、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。C12H22O11 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。生成的一水合氨NH34HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:O2,HO2,O,2O,2, H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。④從廢氣回收利用，化害為利入手。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。例如與氫氧化鈉、三氧化二鋁反應(yīng)。2. F、Br、I的檢驗(yàn)（1） F：加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體（2） Br：a、加入硝酸銀，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色固體；b、加入氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色；（3） I：a、加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；b、加入氯水或溴水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色；c、加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。（1） 硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下： (1)與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加熱時(shí)，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅，與氧反應(yīng)生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微觀結(jié)構(gòu)) 在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質(zhì)化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等. Si+C SiC 3Si+2N2 Si3N4 Si+2S SiS2 (2)與酸作用 Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應(yīng)，生成SiF4或H2SiF6: Si+4HF SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O (3)與堿作用 無定形硅能與堿猛烈反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣： Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ (4)與金屬作用 硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應(yīng)的金屬硅化物。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。Si 對比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下?！　。?）Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強(qiáng)，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用。　?。?）在剩余的兩份中，分別滴加2 molL－1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成?！　。?）由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護(hù)內(nèi)層金屬鋁?！　≌f明：　?、倩鹪醋詈糜脟姛?、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O?！　∮纱丝芍覀兛衫脙蓚€(gè)過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。知識(shí)點(diǎn)一：氧化鈉和過氧化鈉　　要點(diǎn)詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過氧化鈉性質(zhì)較為獨(dú)特?；蟽r(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(2) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動(dòng)工廠靜電除塵 聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質(zhì)、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入海口形成沙洲布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二．物質(zhì)的化學(xué)變化1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（無影響）三、俯視、仰視的分析仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。（mB偏大，cB偏高）（2）調(diào)整“0”點(diǎn)時(shí)，游碼在大于0的位置。\； c=1000ρS/((100+S)M) 2．一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 3．阿伏加德羅常數(shù) X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 ④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。（3）蒸餾和萃取除去可溶性雜質(zhì)時(shí)加入試劑的先后順序：只需要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后即可，通常為：氯化鋇——?dú)溲趸c——碳酸鈉——鹽酸；或氯化鋇溶液——碳酸鈉溶液——?dú)溲趸?