【正文】 ：過氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。在點(diǎn)燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。四看離子配比是否正確。A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等。非金屬化合物：SOSOCOCO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一．物質(zhì)的分類 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。（mB偏小，cB偏低）（3）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。 B．使用前必須檢查是否漏水。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二．氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。⑤溶液不可蒸干。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。不隨丟棄。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。4． 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。2． 混合物的分離和提純 （1)比較分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中所含的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復(fù)原來的狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學(xué)方法沉淀、加熱、置換、分解等（2） 分離提純的原則：不增——不增加新的物質(zhì)；不減——不減少被提純的物質(zhì)； 易分離——被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；易復(fù)原——被提純的物質(zhì)要易復(fù)原。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位――摩爾 1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ρ1/ρ2=M1/M2（5）同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 E．定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。 2．分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)（2） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鋁與稀硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑ 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 離子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[實(shí)驗34]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 補(bǔ)充：金屬與鹽溶液反應(yīng)：鋁絲與硫酸銅反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用計算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 在計算時，應(yīng)用的比例項必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一?！　】偟幕瘜W(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。其原因有三個：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了；②反應(yīng)過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小?！　。?）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。知識點(diǎn)四：氧化鋁和氫氧化鋁　　要點(diǎn)詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。　　2．氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)?！　‖F(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。七．使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。食鹽加碘主要加入碘酸鉀。生成氯化銀沉淀。② 從立法管理入手?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O