【正文】 ) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一．物質(zhì)的分類 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2．分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(2) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動工廠靜電除塵 聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質(zhì)、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持薏祭蔬\(yùn)動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運(yùn)動提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二．物質(zhì)的化學(xué)變化1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。活潑金屬氧化物：過氧化鈉水（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。非金屬化合物：SOSOCOCO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32O,HCO3,SO32，OH和NH4+等。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)（2） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）?；蟽r降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。第3章 金屬及其化合物1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉放置在空氣中，現(xiàn)象： 銀白色逐漸褪去，反應(yīng)：4Na + O2 === 2Na2O 加熱金屬鈉，現(xiàn)象： 發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 ， 反應(yīng)：2Na + O2 Na2O2 氯氣與金屬鈉反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙 ，反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象： 火星四射，生成黑色固體 ，反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保 護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如 鎂、鋁表面的氧化層。在點(diǎn)燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。鎂條燃燒，現(xiàn)象： 發(fā)出耀眼的白光 ，反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO加熱金屬鋁片，現(xiàn)象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落， ， 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化氯的熔點(diǎn)高于金 屬鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3鐵絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3銅絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應(yīng)： Cu+Cl2CuCl2鐵粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象： 生成黑色固體 ，反應(yīng)： Fe+SFeS銅粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：生成黑色固體 ，反應(yīng)： 2Cu+SCu2S二、金屬與酸和水的反應(yīng)金屬鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮（鈉塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動）、熔 （鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應(yīng)后，試管內(nèi)的 固體仍呈黑色?；瘜W(xué)方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鋁與稀硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑ 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 離子方程式