【正文】 ) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化學物質及其變化一．物質的分類 1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2．分散系及其分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(2) 膠體的性質及應用內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動工廠靜電除塵 聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現象，如江河入?？谛纬缮持薏祭蔬\動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運動提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二．物質的化學變化1．物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B．分子反應（非離子反應）。⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應2．離子反應⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?；顫娊饘傺趸铮哼^氧化鈉水（2）非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。非金屬化合物：SOSOCOCO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機物為非電解質。⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等。B．結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32O,HCO3,SO32，OH和NH4+等。C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數、電荷數是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應（1）氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應（2） 氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系置換反應一定屬于氧化還原反應；復分解反應一定不屬于氧化還原反應；有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應均屬于氧化還原反應。（3）氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）?；蟽r降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。第3章 金屬及其化合物1. 金屬的化學性質一、金屬與非金屬單質的反應鈉放置在空氣中，現象： 銀白色逐漸褪去，反應：4Na + O2 === 2Na2O 加熱金屬鈉，現象： 發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 ， 反應：2Na + O2 Na2O2 氯氣與金屬鈉反應，現象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙 ，反應： 2Na+Cl22NaCl鐵絲在氧氣中燃燒，現象： 火星四射，生成黑色固體 ，反應：3Fe+2O2Fe3O4 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保 護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如 鎂、鋁表面的氧化層。在點燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。鎂條燃燒，現象： 發(fā)出耀眼的白光 ，反應：2Mg+O2=2MgO加熱金屬鋁片，現象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落， ， 產生這一現象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構成薄膜的氧化氯的熔點高于金 屬鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應：4Al+3O22Al2O3鐵絲在氯氣中燃燒，現象：產生棕黃色煙 ，反應：2Fe+3Cl22FeCl3銅絲在氯氣中燃燒，現象：產生棕黃色煙 ，反應： Cu+Cl2CuCl2鐵粉與硫粉混合加熱，現象： 生成黑色固體 ，反應： Fe+SFeS銅粉與硫粉混合加熱，現象：生成黑色固體 ，反應： 2Cu+SCu2S二、金屬與酸和水的反應金屬鈉與水反應，現象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動）、熔 （鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）化學方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 鐵粉與水蒸氣反應實驗現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應后，試管內的 固體仍呈黑色?；瘜W方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑鎂條與稀鹽酸反應 化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鋁與稀硫酸反應 化學方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑ 鐵與稀鹽酸反應 化學方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 離子方程式