【正文】 十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。防治措施：① 從燃料燃燒入手。（4） 與硝酸銀反應(yīng)表現(xiàn)氯離子的性質(zhì)。（4） 碘元素可以用于預(yù)防“地方性甲狀腺腫”，俗稱(chēng)“大脖子病”。⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。四．硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一．硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，％，次于氧?！　。?）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀(guān)察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?！　≌f(shuō)明：　　（1）在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。　?。?）將（1）得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀(guān)察現(xiàn)象。　?。?）實(shí)驗(yàn)室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O　　　　 工業(yè)上可通過(guò)分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁?！　?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（焰色反應(yīng)的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色?！　。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色?！　?．在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會(huì)析出白色晶體NaHCO3?！　?．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體放出，化學(xué)方程式為：　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；繼續(xù)滴加會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3鐵絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3銅絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應(yīng)： Cu+Cl2CuCl2鐵粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象： 生成黑色固體 ，反應(yīng)： Fe+SFeS銅粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：生成黑色固體 ，反應(yīng)： 2Cu+SCu2S二、金屬與酸和水的反應(yīng)金屬鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無(wú)規(guī)則游動(dòng)）、熔 （鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲，反應(yīng)后，試管內(nèi)的 固體仍呈黑色。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。（mB偏小，cB偏低）（5）未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）（6）在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）（7）在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，再用膠頭滴管吸出多余部分。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比。 2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)：a、萃取劑和溶劑互不相溶；b、萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；c、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。要放入指定容器。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。3． 掌握正確的操作方法。不拿出實(shí)驗(yàn)室。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。棄去開(kāi)始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。三．離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四．除雜 1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （2）25℃ 101KPa , Vm = L/mol 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。（mB偏小，cB偏低）（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32O,HCO3,SO32，OH和NH4+等。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。鎂條燃燒，現(xiàn)象： 發(fā)出耀眼的白光 ，反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO加熱金屬鋁片，現(xiàn)象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落， ， 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化氯的熔點(diǎn)高于金 屬鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)落下來(lái)。知識(shí)點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉　　要點(diǎn)詮釋?zhuān)禾妓徕c是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對(duì)比如下：名　 稱(chēng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗　 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸鈉小） 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與BaCl2反應(yīng) Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 與CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反應(yīng) 與Ca(OH)2的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 相互轉(zhuǎn)化 　　說(shuō)明：　　1．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 觀(guān)察外觀(guān) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化 加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解 加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變淺紅色 原因（可查資料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH 初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng) 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱 　　2．Na2CONaHCO3熱穩(wěn)定性的探究　 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解 NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解 　　3．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱(chēng)為風(fēng)化?！　?．CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會(huì)大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)。　　操作步驟：　　（1）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同