【正文】 ，堿性氧化物不一定 都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如 ) 。原子晶體是由原子構(gòu)成的。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物 。 (3)離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 ③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為 H+的電解質(zhì) 。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。 NA,由此可以推知 n=N/NANA=N/n (1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài) (如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等 )和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。 常見(jiàn)氧化劑有： Cl O濃 H2SO HNO KMnO4(H+)、 H2OClO、 FeCl3等， 常見(jiàn)還原劑有： Al、 Zn、 Fe。 離子方程式正誤判斷主要含 ①符合事實(shí) ②滿(mǎn)足守恒 (質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒 ) ③拆分正確 (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆 ) ④配比正確 (量的多少比例不同 )。 二、離子反應(yīng) 常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。 第四篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 20212021學(xué) (上 )市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 恒 20．氧化還原反應(yīng) 第五篇：高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 2021 高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來(lái)決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進(jìn)入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會(huì)起到事半功倍的效果。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP0℃和 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4阿伏加德羅常數(shù) NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 6． 02 1023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 阿伏加德羅定律 （由 PV=nRT推導(dǎo)出 )同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28物質(zhì)的量濃度 CB1L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量 mm=M n n=m/M M=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 VV=n Vm n=V/Vm Vm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù) NN=NA n n=N/NA NA=N/n12物質(zhì)的量濃度 CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 1000ρω M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 1物質(zhì)的分類(lèi) 1 元素分類(lèi)：金屬和非金屬元素 2化合物分類(lèi)：有機(jī)物（含 C）和無(wú)機(jī)物 氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO SO CO SO N2O (多數(shù)為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O CuO、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O ZnO不成鹽氧化物 NO NO、 CO、 (鹽中的 N的化合價(jià)無(wú) + + C 無(wú) +2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于 1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子 1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于 100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)四大基本反應(yīng)類(lèi)型化合： 2SO2+O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 置換： Cl2+2KI===2KCl+I2 復(fù)分解： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)： Cl2＋ H2O=HCl＋ HClO 非離子反應(yīng)： 2Fe＋ 3Cl2=2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)： 3Fe＋ 2O2=Fe3O4 吸熱反應(yīng)： C+CO2=2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 2離子反應(yīng) 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)（包括 CO SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔? 碳酸的電離方程式 H2CO3=H＋＋ HCO3－ （弱電解質(zhì)用“ ”） NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝ Na＋＋ HCO3－ （強(qiáng)電解質(zhì)用“ =”） 離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子 離子反應(yīng)式寫(xiě)法一寫(xiě)、二改、三刪、四查 單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式 離子共存有顏色的離子 MnO4紫紅、 Fe3+棕黃、 Fe2+淺綠、 Cu2+藍(lán)色 與 H+不共存（弱酸根） OH、 CO3 SO3 SiO3 AlO SF等 與 OH不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子） H+、 Fe3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Al3+、 Mg2+、 NH4+與 H+和 OH都不共存 HCO HSO HS、等 常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、 Ca2+與 SO4 CO3 Ag+與 Cl膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉 判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象 膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜） Fe(OH)3 膠體制備的方法取燒杯盛 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和 FeCl3 溶液 1mL～ 2mL。 ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 ③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是 C、 Cl、 S、 N、 O。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液 。 ，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水 合物失水、濃硫酸脫水等。 反應(yīng)條件的控制 ⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率 。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 ③重要規(guī)律：以 mA+nBpC+qD而言，用 A、 B 濃度的減少或 C、 D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： VA： VB： VC： VD=m： n： c： d。酸： ch2o2。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi) (苯酚 )。 第二篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021 高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以 及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1 常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1～ 4 個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。 ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 。 ： ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 和 3 答案 :D 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。 ③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率 (溶液或氣體才有濃度可言 )。 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 ⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值 )來(lái)表示。炔烴： c2h2。 所有烴、酯、一氯烷烴的密