高一化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 ——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 ?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全?！ ≡貎r(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。 ?、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。置換反應(yīng)。 ?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱 三、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物?！ aOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 原電池的基本情況 (1)構(gòu)成：兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))?！ ?3)電極與電極反應(yīng)：較活潑的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！ ?4)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向正極。 (5)電子流向：負(fù)極(通過(guò)導(dǎo)線)→正極。 原電池電極反應(yīng)規(guī)律 (1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān)) ?、偃魹榛顫婋姌O：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+)?！ 、谡龢O反應(yīng)(與電極材料無(wú)關(guān))：陽(yáng)離子放電 重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式 (1)銅—鋅—稀硫酸電池 負(fù)極：Zn2e==Zn2+正極：2H++2e==H2↑ 總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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