人教版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)-在線瀏覽
2025-07-18 03:27本頁面
【正文】 金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。5．氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強酸、強堿的反應(yīng)）。9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。11．金屬離子的檢驗。 二、知識網(wǎng)絡(luò)對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。8．常見金屬陽離子的檢驗方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。SO42檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成－Ba2+ + SO42 == BaSO4↓－CO32檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。Ag+ + Cl == AgCl ↓NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++ OH ＝NH3 ↑ + H2OFe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。－2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色） 2Na +Cl2 2NaCl 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、響、紅） 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反應(yīng)速率更快）②、與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加熱分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)鋁與非金屬： 4Al + 3O2 ==2Al2O3 鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO濃HNO3）－－鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 。H2O＋＋AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：＋＋AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH ＝ AlO2 +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2 +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2 +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42＋鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4
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