高一化學上冊必修一知識點總結(jié)-在線瀏覽
2024-12-05 01:45本頁面
【正文】 燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件： ?、倏扇嘉铩！ 、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點?！ 』旌衔锇捶稚⑾荡笮》譃槿芤?、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。 當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的?！ ≡?5ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液?！ 《㈦x子反應 常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ 娝?HCl、H2SOHNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”?！ ≡谡_書寫化學方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。 離子方程式正誤判斷主要含 ①符合事實 ?、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_(量的多少比例不同)?！ ∪?、氧化還原反應 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。升價后生成氧化產(chǎn)物?！ 〉玫诫娮?偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑?！ 〕Ｒ娧趸瘎┯校篊lO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe。SO3SI、Fe2+等 氧化還原強弱判斷法 ?、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ?、蹪舛取囟?、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)?！ ?1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B) C、置換反應(A+BC=AC+B) D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應?！ 、分子反應(非離子反應) (3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1