高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(更新版)
【正文】 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：、) 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件： ?、倏扇嘉??！ ≡?5ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液?！ ≡谡_書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。 得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑?！ ?1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。 ?、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 (4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 鋁及其化合物的性質(zhì) ?。?Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ?。?Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ?。?Al+3O2==2Al2O3 ?。篈l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ?。篈l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ?。篈l(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] ?。篈l3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 硅及及其化合物性質(zhì) ：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ?。篠i+4HF=SiF4+H2↑ ?。篠iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ?。篠iO2+4HF=SiF4↑+2H2O ?。篠iO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
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