高一化學(xué)上冊必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2024-12-05 01:45本頁面
【正文】 。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ 、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等?！ 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)?！ ?4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 鋁及其化合物的性質(zhì) ?。?Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ?。?Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ?。?Al+3O2==2Al2O3 ：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ?。篈l2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ?。篈l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] ?。篈l3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 硅及及其化合物性質(zhì) ：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ?。篠i+4HF=SiF4+H2↑ ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ?。篠iO2+4HF=SiF4↑+2H2O ?。篠iO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
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