高一化學知識點總結歸納-資料下載頁
2025-04-15 04:12本頁面
【正文】 氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2
晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。
實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。
Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
檢驗溶液中的Cl，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1．硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。
2．SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3．鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
4．SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。
5．SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與ClH2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6．SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
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