高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 同 (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià) 單質(zhì)的熔點(diǎn) 同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減。同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。 元素的金屬性與非金屬性(及其判斷) (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增?！ ?2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減?！ 「咭换瘜W(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納3 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化. 原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,E生成物總能量, 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣. ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)). 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等. 能源的分類: 形成條件\x09利用歷史\x09性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源\x09可再生資源\x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源 新能源\x09可再生資源\x09太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣 不可再生資源\x09核能 二次能源\x09(一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般說(shuō)來(lái),大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明. 點(diǎn)拔:+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱,(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.
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