高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 元素周期律 影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)） 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱?！ ⊥芷冢鹤蟆遥穗姾蓴?shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物?！ ∮秒娮邮奖硎境鱿铝形镔|(zhì)： CONH2S、CHCa(OH)Na2OH2O2等如：NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵【篇三】高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納 化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化. 原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,E生成物總能量, 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣. ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)). 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等. 能源的分類: 形成條件\x09利用歷史\x09性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源\x09可再生資源\x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源 新能源\x09可再生資源\x09太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源\x09核能 二次能源\x09(一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般說(shuō)來(lái),大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明.
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